Практическая работа 5. Получение уксусной кислоты и изучение её свойств.
Реактивы: ацетат натрия, кварцевый песок, 50 %-я серная кислота, цинк, растворы гидроксида натрия, сульфата железа(II), карбоната натрия.
Оборудование и материалы: лабораторный штатив, Г-образная трубка, резиновый шланг, две пробирки, спиртовка, штатив с пробирками.
В пробирку поместите 0,5 г ацетата натрия и прибавляйте по каплям 50 %-й раствор серной кислоты так, чтобы кислота полностью смочила соль (примерно 10 капель). Внесите в пробирку щепотку речного песка — он обеспечит равномерное кипение жидкости. Закрепите пробирку в штативе. Присоедините к пробирке пробку с Г-образной газоотводной трубкой, свободный конец которой опустите в пустую пробирку. Нижний конец трубки не должен доходить до дна пробирки на 2—3 см. Нагревайте пробирку со смесью на пламени спиртовки, избегая сильного кипения жидкости. Когда в пробирке-приёмнике соберётся примерно 0,5 мл жидкости, прекратите нагревание. Ознакомьтесь с запахом полученного вещества, его растворимостью в воде.
Изучите отношение полученного раствора к цинку, гидроксиду железа(III), карбонату натрия. Запишите уравнения реакций ионного обмена в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.
Получение уксусной кислоты. Серная кислота — более сильная, чем уксусная, поэтому она вытесняет уксусную кислоту из её соли. При нагревании уксусная кислота (температура кипения
Молекулярное уравнение:
Полное ионное:
Сокращённое ионное:
Реакция идёт, так как образуется слабый электролит — уксусная кислота.
Свойства. Полученная жидкость бесцветна, имеет резкий запах уксуса, с водой смешивается неограниченно (раствор кислый, окрашивает лакмус в красный цвет). Изучаем отношение раствора к веществам.
Ионное:
Молекулярное:
Полное и сокращённое ионное (осадок и слабая кислота — молекулами):
Полное ионное:
Сокращённое:
Вывод. Уксусная кислота — слабая, но проявляет общие свойства кислот: реагирует с металлами до водорода, с нерастворимыми основаниями и с солями более слабой (угольной) кислоты.
