Практическая работа. Окислительные свойства… (химия)

Опыт Окислительные свойства перманганата калия в разных средах

Практическая работа. Окислительные свойства перманганата калия.

Опыт 1. Взаимодействие перманганата калия с сульфитом натрия в различных средах.

Восстановление иона $M n^{+ 7}$ ( $M n O_{4}^{-}$ ) в кислой среде до $M n^{+ 2}$ .
В пробирку налейте 1 мл раствора перманганата калия, подкислите его серной кислотой (4-5 капель), прибавьте одну ложку сульфита натрия. Что наблюдаете? Наблюдения: раствор обесцветился.
Восстановление иона $M n^{+ 7}$ ( $M n O_{4}^{-}$ ) в нейтральной среде до $M n^{+ 4}$ ( $M n O_{2}$ ).
В пробирку налейте 1 мл раствора перманганата калия, добавьте 2-3 капли воды, прибавьте одну ложку сульфита натрия. Что наблюдаете? Наблюдения: Выпал осадок бурого цвета оксид марганца (IV).
Восстановление иона $M n^{+ 7}$ ( $M n O_{4}^{-}$ ) в щелочной среде до $M n^{+ 6}$ ( $M n O_{4}^{- 2}$ ).
В пробирку налейте 1 мл раствора перманганата калия, добавьте 6-7 капель щелочи, прибавьте одну ложку сульфита натрия. Что наблюдаете? Наблюдения: Образовался раствор зелёного цвета.

Решение

Сульфит-ион — восстановитель: окисляется до (сульфат). Перманганат-ион — окислитель, продукт его восстановления зависит от среды.

. Кислая среда ().

Электронный баланс:

Уравнение:

Наблюдение: фиолетовый раствор обесцвечивается (образуются почти бесцветные ионы ).

. Нейтральная среда ().

Электронный баланс:

Уравнение:

Наблюдение: выпадает бурый осадок .

. Щелочная среда ().

Электронный баланс:

Уравнение:

Наблюдение: раствор становится зелёным (ион ).

💡 Почему так

Чем более кислая среда, тем глубже восстанавливается перманганат: в кислой — до (бесцветный), в нейтральной — до (бурый осадок), в щелочной — до (зелёный раствор).

Ответ

✓ dzmen.ru

кислая среда: — раствор обесцветился;
нейтральная среда: — выпал бурый осадок;
щелочная среда: — раствор зелёного цвета.

Помогло?

Практическая работа. Окислительные свойства перманганата калия. Опыт 1…