Комплексные соединения – Комплексообразователь… (химия)

Основные понятия комплексных соединений (§ .)

Комплексные соединения – ____
Комплексообразователь (центральный ион) – ____
Лиганд – ____
Координационное число (КЧ) – ____
Внутренняя сфера – ____
Внешняя сфера – ____

Решение

Определения, которые вписываются в пропуски, даны по теории Вернера: комплексное соединение состоит из внутренней сферы (комплекса) и внешней сферы.

💡 Почему так

В формуле комплексного соединения внутреннюю сферу записывают в квадратных скобках. Связь между внутренней и внешней сферой ионная, а внутри комплекса — ковалентная, образованная по донорно-акцепторному механизму.

Ответ

✓ dzmen.ru

Комплексные соединения — сложные соединения, в узлах кристаллической решётки которых находятся комплексные ионы (комплексы), способные существовать как в кристалле, так и в растворе.

Комплексообразователь (центральный ион) — атом или ион (чаще всего катион d-металла: , , , ), находящийся в центре комплекса и притягивающий к себе лиганды.

Лиганд — ионы или молекулы, координированные вокруг комплексообразователя (, , , , , , ).

Координационное число (КЧ) — число связей, которые комплексообразователь образует с лигандами (число лигандов, а для лигандов, занимающих несколько мест, — число присоединённых атомов). Обычно КЧ = , , .

Внутренняя сфера — комплексообразователь вместе с лигандами, записывается в квадратных скобках, например .

Внешняя сфера — ионы, не вошедшие во внутреннюю сферу и связанные с комплексом ионной связью, например в .

Строение комплексных соединений (таблица)

Строение комплексных соединений

Комплексное соединение	Внешняя сфера	Внутренняя сфера	Комплексообразователь, его степень окисления	Лиганды	КЧ
$K_{3} [Fe (CN)_{6}]$	$K^{+}$	$[Fe (CN)_{6}]^{3 -}$	$F e^{3 +}$	$C N^{-}$	6
$[Cu (N H_{3})_{4}] S O_{4}$
$N a_{3} [Co (N O_{2})_{6}]$
$[Co (N H_{3})_{5} Cl] C l_{2}$
$[Cu (N H_{3})_{4}] S O_{4}$
$K [Pt (N H_{3}) C l_{3}]$

Решение

Формулы в нескольких строках мелкие; читаю их как указано в условии (строки и совпадают).

Порядок разбора каждой формулы: внутренняя сфера стоит в квадратных скобках, всё остальное — внешняя сфера. Степень окисления комплексообразователя находим из условия, что сумма зарядов равна нулю.

: внешняя сфера , значит заряд комплекса . Молекулы нейтральны, поэтому , , то есть . КЧ = .
: три иона дают комплексу заряд . , , то есть . КЧ = .
: два иона во внешней сфере, заряд комплекса . , , то есть . КЧ = + = .
: ион во внешней сфере, заряд комплекса . , , то есть . КЧ = + = .

💡 Почему так

КЧ равно общему числу лигандов вокруг комплексообразователя. Заряд внутренней сферы по модулю равен суммарному заряду внешней сферы.

Ответ

✓ dzmen.ru

Комплексное соединение	Внешняя сфера	Внутренняя сфера	Комплексообразователь	Лиганды	КЧ



				,

				,

Названия и формулы комплексных соединений

Назовите комплексные соединения:
$[Co (N H_{3})_{4} C O_{3}] Cl$ –
$[Cu (N H_{3})_{4}] S O_{4}$ –
$[Ni (N H_{3})_{5} Cl] I$ –
$[Cr (H_{2} O)_{6}] C l_{3}$ –
$K [Co (N H_{3})_{2} (N O_{2})_{4}]$ –
$N a_{3} [Co (N O_{2})_{6}]$ –
$K_{3} [Fe (CN)_{6}]$ –
$(N H_{4})_{2} [Hg (SCN)_{4}]$ –

Запишите формулы:
____ – хлорид дибромотетраамминплатины (IV)
____ – тетрароданодиаквахромат (III)
____ – сульфат пентаамминакваникеля (II)
____ – трихлоротриамминкобальт (III)

Решение

Правило названия: сначала называют анион, затем катион. В комплексе перечисляют лиганды (анионные в алфавитном порядке, затем молекулярные), потом комплексообразователь со степенью окисления. Если комплекс — катион, берут русское название элемента; если анион — латинское с суффиксом «-ат».

Названия.

: лиганды — (тетраммин) и (карбонато). Заряд комплекса , значит , . Название: хлорид карбонатотетраамминкобальта (III).
: заряд комплекса , . Название: сульфат тетраамминмеди (II).
: заряд комплекса , , . Название: иодид хлоропентаамминникеля (II).
: заряд комплекса , . Название: хлорид гексаакваХрома (III), то есть хлорид гексаакваХрома — хлорид гексаакварома записывается как хлорид гексаакваХрома (III) с русским названием элемента: хлорид гексаакваХрома — хлорид гексааквахрома (III).
: заряд комплекса , , . Название: тетранитродиамминкобальтат (III) калия.
: заряд комплекса , , . Название: гексанитрокобальтат (III) натрия.
: заряд комплекса , . Название: гексацианоферрат (III) калия.
: заряд комплекса , , . Название: тетрароданомеркурат (II) аммония (тетратиоцианатомеркурат (II) аммония).

Формулы.

а) Хлорид дибромотетраамминплатины (IV): комплекс , заряд , значит два иона : .

б) Тетрароданодиаквахромат (III): , иона , молекулы ; заряд , то есть (с катионом калия ).

в) Сульфат пентаамминакваникеля (II): , анион : .

г) Трихлоротриамминкобальт (III): , нейтральный комплекс .

💡 Почему так

В названии числа лигандов обозначают приставками ди-, три-, тетра-, пента-, гекса-, а степень окисления центрального атома указывают в скобках римской цифрой.

Ответ

✓ dzmen.ru

– хлорид карбонатотетраамминкобальта (III)
– сульфат тетраамминмеди (II)
– иодид хлоропентаамминникеля (II)
– хлорид гексааквахрома (III)
– тетранитродиамминкобальтат (III) калия
– гексанитрокобальтат (III) натрия
– гексацианоферрат (III) калия
– тетрароданомеркурат (II) аммония

Формулы:
– хлорид дибромотетраамминплатины (IV)
(например, ) – тетрароданодиаквахромат (III)
– сульфат пентаамминакваникеля (II)
– трихлоротриамминкобальт (III)

Лабораторная работа «Получение и изучение свойств комплексных соединений»

Лабораторная работа «Получение и изучение свойств комплексных соединений». Ход работы.

№	Название опыта	Описание опыта
1	Получение амминокомплекса никеля	В пробирку с 0,5–1,0 мл раствора сульфата никеля добавьте каплю разбавленного раствора аммиака. Что наблюдаете? К образовавшемуся осадку добавьте 10 капель концентрированного раствора аммиака. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции и дайте название комплексному соединению
2	Получение роданида железа	В пробирку налейте 15 капель раствора хлорида железа (III) и по каплям добавьте раствор роданида калия. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции и дайте название комплексному соединению
3	Разрушение комплекса	В пробирку внесите 4–5 капель раствора нитрата серебра и столько же раствора хлорида калия. Выпавший осадок хлорида серебра растворите в 10%-м растворе аммиака. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции и дайте название комплексному соединению

Решение

Опыт . При добавлении капли разбавленного аммиака к раствору (раствор зелёный) выпадает зелёный осадок гидроксида никеля (II):

При добавлении избытка концентрированного аммиака осадок растворяется, раствор становится ярко-синим (сине-фиолетовым) — образуется амминокомплекс:

Суммарно:

.
Комплексное соединение

— сульфат гексаамминникеля (II).

Опыт . При добавлении раствора роданида калия к жёлтому раствору хлорида железа (III) появляется интенсивное кроваво-красное окрашивание:

При избытке

образуется комплекс:

Комплексное соединение

— гексароданоферрат (III) калия (гексатиоцианатоферрат (III) калия).

Опыт . При сливании растворов и выпадает белый творожистый осадок:

При добавлении %-го раствора аммиака осадок растворяется (раствор становится прозрачным), так как образуется растворимый комплекс:

Комплексное соединение

— хлорид диамминсеребра (I).

💡 Почему так

Малорастворимые осадки гидроксидов и хлорида серебра растворяются в аммиаке, потому что катион металла связывается в прочный растворимый амминокомплекс. Красное окрашивание с роданид-ионом — качественная реакция на ионы .

Ответ

✓ dzmen.ru

Сначала выпадает зелёный осадок , в избытке аммиака он растворяется, раствор ярко-синий: — сульфат гексаамминникеля (II).
Кроваво-красное окрашивание: — гексароданоферрат (III) калия.
Белый творожистый осадок растворяется в аммиаке: — хлорид диамминсеребра (I).

Помогло?

Комплексные соединения – Комплексообразователь (центральный ион) – Лиганд –…