ГДЗ по химии 11 класс Габриелян, номер Лаб. опыт 11

Лаб. опыт

Смещение равновесия в растворе

В пробирку налейте 2—3 мл раствора соли железа(III) и добавьте 1 мл раствора роданида калия. Что наблюдаете? Ионное уравнение реакции: $\mathrm{Fe^{3+}+3SCN^-\rightleftarrows Fe(SCN)_3}$ . Разделите содержимое на две пробирки и добавьте: 1 мл раствора соли железа в первую пробирку и 1 мл раствора соли калия во вторую. Что наблюдаете? Объясните результаты.

Решение

Сначала смешиваем растворы соли железа(III) и роданида калия. Появляется кроваво-красная окраска: образуется роданид железа(III). Например, молекулярная запись для хлорида железа(III): . Ионная запись дана в условии.
Делим окрашенный раствор поровну. В первую пробирку добавляем раствор соли железа(III): возрастает концентрация ионов , поэтому по принципу Ле Шателье равновесие смещается вправо. Красная окраска становится интенсивнее.
Во второй пробирке результат зависит от того, какая именно соль калия добавлена. В условии её название не указано. Если имеется в виду использованный сначала роданид калия , концентрация возрастает, равновесие смещается вправо и красная окраска также усиливается.
Если же добавить соль калия без роданид-иона, например , одно только увеличение концентрации не усиливает образования красного комплекса: этого иона нет в сокращённом уравнении. Вывод: усиление окраски показывает действие добавленных или , а не любого раствора соли калия.

Ответ

После смешивания растворов появляется красная окраска; добавление соли железа(III) усиливает её. Во второй пробирке окраска усиливается, если соль калия — ; для другой соли калия результат зависит от её аниона.

Помогло?

Номер Лаб. опыт 11