. . К железным стружкам добавляем разбавленную серную кислоту. Железо растворяется, выделяются пузырьки водорода, образуется светло-зелёный раствор. Схема и уравнение: . Полное ионное: . Сокращённое: . Электронный баланс: — железо восстановитель; — ионы водорода окислитель. Число отданных и принятых электронов равно .
. . К свежему раствору соли добавляем . Появляется светло-зелёный осадок; на воздухе он может постепенно буреть. Схема . Для двух групп нужны две частицы щёлочи: . Полное ионное: . Сокращённое: .
. . Сразу добавляем к свежему осадку соляную кислоту, чтобы гидроксид железа(II) не успел окислиться кислородом воздуха. Осадок растворяется. Схема . Две группы нейтрализуются двумя ионами H: . Полное ионное: . Сокращённое: .
. . К раствору добавляем раствор нитрата свинца(II); выпадает белый осадок . Схема и уравнение: . Слева и справа по одному атому Fe и Pb, два иона Cl и два нитрат-иона, поэтому дополнительные коэффициенты не нужны. Полное ионное: . Сокращённое: . Осадок выводит хлорид-ионы из раствора и обеспечивает обмен.
Вывод: цепочка превращений осуществлена последовательными реакциями замещения, осаждения и нейтрализации с последующим обменом.
