Практически осуществите следующие превращения: CuSO4→Cu(OH)2→CuO→CuCl2→Cu. Оформите отчёт о наблюдениях и условиях проведения реакций. Запишите уравнения реакций с участием электролитов в молекулярной и ионной формах. Реакции с участием простых веществ рассмотрите как окислительно-восстановительные.
Решение
. . К голубому раствору сульфата меди(II) добавляем раствор . Появляется голубой осадок. Схема ; для двух групп ставим перед щёлочью: . Полное ионное: . Сокращённое: . Реакция идёт из-за образования осадка.
. . Осторожно нагреваем осадок. Он чернеет: нерастворимое основание разлагается. Схема и уравнение совпадают: . Слева и справа по одному атому Cu, двум O и двум H. Ионное уравнение не составляем: твёрдый гидроксид и оксид не диссоциируют в растворе.
. . К чёрному оксиду добавляем соляную кислоту и перемешиваем. Оксид растворяется, получается окрашенный раствор хлорида меди(II). Схема ; двум атомам Cl нужны две молекулы кислоты: . Полное ионное: . Сокращённое: . Реакция идёт с образованием воды.
. . В раствор погружаем очищенный железный гвоздь. На нём появляется красно-бурый налёт меди, раствор постепенно приобретает окраску соли железа(II). Схема и уравнение: . Полное ионное: . Сокращённое: . Степени окисления меняются: — железо восстановитель; — ион меди окислитель. По два электрона отданы и приняты, поэтому коэффициенты Fe и Cu равны .
Вывод: все четыре превращения подтверждаются характерными изменениями — появлением голубого и чёрного осадков, растворением оксида и выделением меди.
Ответ
.
Помогло?
Нет твоего задания?Сфоткай, и ДЗмэн решит за пару секунд.
