Неметаллы — это химические антиподы металлов. Какими характерными особенностями строения и свойств обладают неметаллы?
Смотрим на электронное строение атомов. У большинства неметаллов на внешнем энергетическом уровне находятся четыре—семь электронов. Их атомам обычно легче присоединить недостающие до устойчивой оболочки электроны или образовать общие электронные пары, чем отдать все внешние электроны. По сравнению с металлами той же группы радиус их атомов меньше. Поэтому неметаллы в реакциях с металлами принимают электроны и проявляют окислительные свойства.
Атомы неметаллов соединяются друг с другом преимущественно ковалентной связью. В простых веществах из одинаковых атомов она неполярная: например, молекула кислорода
Физические свойства разнообразны. Среди неметаллов есть газы (кислород), жидкость (бром) и твёрдые вещества (сера, углерод). Большинство неметаллов плохо проводит электрический ток, не обладает металлическим блеском, а твёрдые неметаллы обычно хрупкие. Бывают исключения: графит проводит ток и имеет блеск, кремний — полупроводник.
В соединениях с менее электроотрицательными элементами неметаллы выступают окислителями; в реакциях с более электроотрицательными неметаллами могут быть восстановителями. Так, с металлом кислород принимает электроны:
Для атомов большинства неметаллов характерны четыре—семь внешних электронов и сравнительно небольшой радиус. Простые вещества образуют ковалентные связи, обычно плохо проводят ток и отличаются разнообразием агрегатных состояний. В реакциях неметаллы чаще проявляют окислительные, но могут проявлять и восстановительные свойства.
