Номер Лаб. опыт 11 ГДЗ Химия 10 класс, Еремин 2024, страница 339

Опыт . Физические свойства. Глюкоза — твёрдое кристаллическое вещество белого цвета, без запаха. В воде растворяется хорошо (кристаллы быстро исчезают при перемешивании). В полученный прозрачный раствор опускаем полоску универсального индикатора (или добавляем лакмус): цвет не меняется — среда нейтральная (). Раствор не проводит ток: глюкоза — неэлектролит.

Опыт . Нагревание. В сухую пробирку насыпаем немного глюкозы и нагреваем на пламени. Наблюдаем: вещество темнеет (желтеет, буреет, затем чернеет), появляется запах жжёного сахара (карамели), на холодных стенках пробирки оседают капли бесцветной жидкости — воды; остаётся чёрный остаток — уголь:

${}_{}{}_{}{}_{}\to {}_{}$

Вывод: глюкоза термически неустойчива, при нагревании разлагается (обугливается).

Опыт . Реакции с гидроксидом меди(II).

а) В пробирку наливаем раствор сульфата меди(II) и добавляем раствор щёлочи: выпадает голубой студенистый осадок гидроксида меди(II), в воде нерастворимый:

б) К осадку добавляем раствор глюкозы и встряхиваем: осадок растворяется, образуется ярко-синий раствор. Так же ведут себя многоатомные спирты (глицерин): гидроксильные группы соседних атомов углерода связывают медь в комплекс. Значит, в молекуле глюкозы есть несколько групп (многоатомный спирт).

в) Синий раствор нагреваем: цвет меняется — сначала желтеет, затем выпадает кирпично-красный осадок оксида меди(I) . Реакция «медного зеркала» характерна для альдегидов, глюкоза окисляется по альдегидной группе до глюконовой кислоты:

${}_{}{}_{}{}_{}\to {}_{}{}_{}{}_{}{}_{}$

Электронный баланс: (окисляется альдегидная группа, глюкоза — восстановитель); (окислитель ).

Вывод. Глюкоза — нейтральное вещество, хорошо растворимое в воде, при нагревании разлагается. Реакция с без нагревания показывает наличие нескольких гидроксильных групп, при нагревании — наличие альдегидной группы. Глюкоза — альдегидоспирт.