Самостоятельная работа, 13 октября, вариант 1. а)… (химия)

Окислительно-восстановительные реакции, метод электронного баланса

Самостоятельная работа, 13 октября, вариант 1.
а) $HN O_{3} + FeO \to Fe (N O_{3})_{3} + NO + H_{2} O$
б) $S O_{2} + KMn O_{4} + H_{2} O \to K_{2} S O_{4} + MnS O_{4} + H_{2} S O_{4}$

Решение

Вопрос ученика: соединение это или окислительно-восстановительная реакция. Проверим по изменению степеней окисления. В записи а) на фото формула правой части нечёткая, читаю её как .

а)

Степени окисления меняют железо и азот:

(окисляется, восстановитель), множитель

(восстанавливается, окислитель), множитель

Три атома Fe отдают электрона, один атом N принимает электрона. Ставим коэффициенты: перед и , перед . Азота в правой части: , значит перед стоит , а перед водой .

Проверка по кислороду: слева , справа .

б)

(восстановитель), множитель

(окислитель), множитель

Ставим перед и перед и . Калий: атома дают . Сера справа: , значит , то есть . Водород: , значит .

Проверка по кислороду: слева , справа .

💡 Почему так

Обе реакции окислительно-восстановительные: в них меняются степени окисления элементов. Реакциями соединения они не являются, потому что из нескольких веществ образуется несколько других, а не одно. Коэффициенты подбирают методом электронного баланса: число отданных электронов равно числу принятых.

Ответ

✓ dzmen.ru

а) , окислитель (за счёт ), восстановитель (за счёт ).
б) , окислитель (за счёт ), восстановитель (за счёт ).
Обе реакции окислительно-восстановительные, это не реакции соединения.

Помогло?

Самостоятельная работа, 13 октября, вариант 1. а) HNO₃ + FeO → Fe(NO₃)₃…