Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂ (химия)

№ Окислительно-восстановительная реакция железа с серной кислотой

$Fe + H_{2} S O_{4} = FeS O_{4} + H_{2}$

Решение

Расставим степени окисления:

Степени окисления меняют железо и водород.

Электронный баланс:

Число отданных и принятых электронов одинаково (), поэтому коэффициенты перед веществами равны .

Fe — восстановитель (окисляется), в — окислитель (восстанавливается).

💡 Почему так

Металл, стоящий в ряду активности левее водорода, вытесняет водород из разбавленной кислоты. Железо при этом отдаёт электроны и образует соль железа(II).

Ответ

✓ dzmen.ru

. Fe — восстановитель, (за счёт ) — окислитель.

№ Окислительно-восстановительная реакция перманганата калия с хлоридом калия

$KMn O_{4} + KCl + H_{2} S O_{4} = C l_{2} + MnS O_{4} + K_{2} S O_{4} + H_{2} O$

Решение

Расставим степени окисления:

Степени окисления меняют марганец и хлор.

Электронный баланс:

Общее число электронов . Перед и ставим , перед ставим , перед ставим .

Считаем калий: слева , значит, справа перед ставим .

Считаем сульфат-ионы: справа , значит, перед ставим .

Считаем водород: слева , значит, перед ставим .

Проверка по кислороду: слева , справа . Всё сходится.

(за счёт ) — окислитель, (за счёт ) — восстановитель.

💡 Почему так

Электроны, отданные восстановителем, равны электронам, принятым окислителем. НОК чисел и равно , это и даёт основные коэффициенты. Остальные вещества уравниваем по порядку: металл, кислотный остаток, водород, а кислородом проверяем.

Ответ

✓ dzmen.ru

. Окислитель — (), восстановитель — ().

Помогло?