K₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ → S + MnSO₄ + H₂O (в…

Химия9 классРешено по фото 7 октября 2026 в 13:17

Окислительно-восстановительная реакция: степени окисления, баланс, коэффициенты

$K_{2} S + KMn O_{4} + H_{2} S O_{4} \to S + MnS O_{4} + H_{2} O$ (в тетради расставлены степени окисления; записано: В — $K_{2} S$ , О — $KMn O_{4}$ ). Уравнять реакцию методом электронного баланса.

Решение

Расставим степени окисления:

Меняют степень окисления сера и марганец.

Электронный баланс:

— восстановитель, окисляется, множитель

— окислитель, восстанавливается, множитель

Наименьшее общее кратное : на атомов приходится атома .

Ставим коэффициенты: перед — , перед S — , перед — , перед — .

Калий: слева атомов, значит справа нужен с коэффициентом :

Сульфат-ионов справа: , поэтому перед ставим . Сера не в и не из берётся из кислоты, значит справа сульфат-ионов дают .

Водород: , значит перед ставим .

Проверка по кислороду: слева , справа . Верно.

💡 Почему так

Восстановитель отдаёт электроны и окисляется (здесь , сера ). Окислитель принимает электроны и восстанавливается (здесь , марганец ). Число отданных электронов равно числу принятых.

Ответ

Восстановитель — (за счёт ), окислитель — (за счёт ).

Помогло?

Есть ещё задание?Сфоткай, и ДЗмэн решит за пару секунд.

Решить по фото

Решить своё по фото