Расставьте коэффициенты методом электронного баланса: FeS + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ +…

Химия9 классРешено по фото 6 октября 2026 в 16:54

Окислительно-восстановительные реакции, электронный баланс

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
$FeS + HN O_{3} \to Fe (N O_{3})_{3} + H_{2} S O_{4} + N O_{2} + H_{2} O$
$Pb O_{2} + HCl \to PbC l_{2} + C l_{2} + H_{2} O$

Решение

Реакция .

Степени окисления меняют железо, сера и азот:

Железо и сера входят в одну формулу FeS, поэтому их электроны складываем: электронов отдаёт одна формульная единица FeS.

Значит, перед FeS стоит , перед стоит .

Азот: атомов идут в и ещё остаются в , поэтому нужно .

Водород: слева , справа в , остальные в воде, то есть .

Проверка по кислороду: слева , справа . Верно.

Реакция .

Хлор: атома идут в и ещё остаются в , значит HCl нужно .

Водород: атома слева дают .

Проверка по кислороду: слева , справа . Верно.

💡 Почему так

Число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, принятых окислителем. Часть кислоты в первой реакции расходуется как окислитель (образует ), а часть — как среда (образует соль), поэтому коэффициент перед больше . Во второй реакции HCl одновременно и восстановитель (в ), и среда (в ).

Ответ

Помогло?

Есть ещё задание?Сфоткай, и ДЗмэн решит за пару секунд.

Решить по фото

Решить своё по фото