Определите положение элемента. Таблица: № Элемент… (химия)

№ Положение элемента в периодической системе

Решение

Номер периода равен числу энергетических уровней. Номер группы (для главных подгрупп А) равен числу электронов на внешнем уровне.

Na: электронов, e, e, e — период, I группа, А.
Cl: электронов, e, e, e — период, VII группа, А.
Ca: электронов, e, e, e, e — период, II группа, А.
S: электронов, e, e, e — период, VI группа, А.
Al: электронов, e, e, e — период, III группа, А.
K: электронов, e, e, e, e — период, I группа, А.
O: электронов, e, e — период, VI группа, А.
Fe: электронов — период, VIII группа, побочная подгруппа (Б); на внешнем уровне электрона.

💡 Почему так

У элементов главных подгрупп число электронов на внешнем уровне равно номеру группы. У железа (d-элемент) заполняется предвнешний уровень, на внешнем остаются электрона.

Ответ

✓ dzmen.ru

Элемент	Группа	Подгруппа
Na	I	А
Cl	VII	А
Ca	II	А
S	VI	А
Al	III	А
K	I	А
O	VI	А
Fe	VIII	Б

№ Сравнение металлических свойств

Задание 2. Сравните свойства. Что сильнее проявляет металлические свойства? Объясните почему. Пары: 1) Na и K, 2) Mg и Al, 3) Li и F, 4) Ca и Ba, 5) Cl и I.

Решение

По периоду слева направо металлические свойства ослабевают, по группе сверху вниз усиливаются.

Na и K — одна группа, у K больше уровней ( против ).
Mg и Al — один период, Mg левее ( электрона на внешнем уровне против ).
Li и F — один период, Li левее.
Ca и Ba — одна группа, Ba ниже, у него больше уровней.
Cl и I — одна группа, I ниже, у него больше уровней.

💡 Почему так

Чем больше радиус атома и чем меньше электронов на внешнем уровне, тем легче атом отдаёт электроны и тем сильнее металлические свойства.

Ответ

✓ dzmen.ru

Пара	Металличнее	Почему
Na и K	K	в группе вниз металлические свойства усиливаются: у K уровня, радиус больше
Mg и Al	Mg	в периоде слева направо металлические свойства ослабевают: у Mg электрона на внешнем уровне, у Al
Li и F	Li	в периоде слева направо металлические свойства ослабевают; Li стоит левее, электрон на внешнем уровне
Ca и Ba	Ba	в группе вниз металлические свойства усиливаются: у Ba уровней, у Ca
Cl и I	I	в группе вниз металлические свойства усиливаются: у I уровней, у Cl

№ Сравнение неметаллических свойств

Задание 3. Сравните неметаллические свойства. Пары: 1) O и S, 2) F и Cl, 3) N и P, 4) Cl и S, 5) C и N. Таблица: № | Пара | Неметалличнее | Почему

Решение

По периоду слева направо неметаллические свойства усиливаются, по группе сверху вниз ослабевают.

O и S — одна группа, O выше ( уровня против ).
F и Cl — одна группа, F выше.
N и P — одна группа, N выше.
Cl и S — один период (-й), Cl правее ( электронов на внешнем уровне против ).
C и N — один период (-й), N правее ( электронов на внешнем уровне против ).

💡 Почему так

Чем меньше радиус атома и чем больше электронов на внешнем уровне, тем сильнее атом притягивает электроны и тем ярче выражены неметаллические свойства.

Ответ

✓ dzmen.ru

Пара	Неметалличнее	Почему
O и S	O	в группе вниз неметаллические свойства ослабевают; у O уровня, радиус меньше
F и Cl	F	в группе вниз неметаллические свойства ослабевают; у F уровня, радиус меньше
N и P	N	в группе вниз неметаллические свойства ослабевают; у N уровня, радиус меньше
Cl и S	Cl	в периоде слева направо неметаллические свойства усиливаются; у Cl электронов на внешнем уровне, у S
C и N	N	в периоде слева направо неметаллические свойства усиливаются; у N электронов на внешнем уровне, у C

Помогло?

Определите положение элемента. Таблица: № Элемент Период Группа Подгруппа…