Дайте общую характеристику галогену Cl по плану:
- положение в Периодической системе;
- строение атома (на примере хлора: заряд ядра, число электронных слоёв, число электронов на внешнем уровне);
- типичные степени окисления;
- как изменяются неметаллические свойства в группе сверху вниз и почему.
- заряд ядра
( протонов, нейтронов у ); электронов; электронных слоя (номер периода); - на внешнем уровне
электронов (номер группы).
Электронная формула:
Число электронных слоёв равно номеру периода, число электронов на внешнем уровне у элементов главных подгрупп равно номеру группы.
Cl:
Расположите галогены F, Cl, Br, I в порядке возрастания окислительных свойств. Кратко объясните закономерность.
Порядок возрастания окислительных свойств:
От иода к фтору радиус атома уменьшается, число электронных слоёв становится меньше, электроотрицательность растёт. Поэтому притяжение внешних электронов к ядру усиливается, и атому легче принять недостающий электрон.
Более сильный галоген вытесняет более слабый из его солей, например
I, Br, Cl, F — окислительные свойства возрастают, так как радиус атома уменьшается, а электроотрицательность растёт.
Напишите уравнения реакций:
- хлор с натрием;
- хлор с водородом;
- хлор с водой (два варианта: при обычных условиях и при нагревании).
Для первой реакции составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Электронный баланс:
Натрий отдаёт электроны, он — восстановитель; хлор принимает электроны, он — окислитель.
при обычных условиях (хлорная вода, на свету):
при нагревании (на свету) хлорноватистая кислота разлагается, выделяется кислород:
В реакции с водой хлор одновременно и окислитель, и восстановитель (диспропорционирование):
; — восстановитель, — окислитель; ; (обычные условия); (при нагревании).
