Практическая работа № 2. Тема: Изучение периодических закономерностей и их…

Практическая работа № 2. Тема: Изучение периодических закономерностей и их взаимосвязи со строением атомов. Вариант № 2.

A1. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе

1. $\mathrm{C}{\mathrm{a}}^{2+}$ 2) $\mathrm{A}{\mathrm{l}}^{3+}$ 3) $\mathrm{N}{\mathrm{a}}^{+}$ 4) ${\mathrm{F}}^{-}$

A2. Сходное строение внешнего электронного слоя имеют атомы кремния и

1. фосфора 2) селена 3) германия 4) ванадия

A3. В ряду химических элементов: алюминий → кремний → фосфор → сера радиус атома

1. увеличивается 2) уменьшается 3) не изменяется 4) сначала увеличивается, а потом уменьшается

A4. Способность отдавать электроны увеличивается в ряду

1. Si-P-S 2) S-P-Cl 3) Na-K-Rb 4) Ca-K-Na

A5. В ряду Be-B-C-N происходит

1. увеличение радиуса атомов
2. уменьшение силы притяжения валентных электронов к ядру
3. увеличение электроотрицательности
4. уменьшение числа валентных электронов

A6. Металлические свойства усиливаются в ряду

1. Mg-Ca-Ba 2) Na-Mg-Al 3) K-Ca-Fe 4) Se-Ca-Mg

A7. Наибольшую энергию надо затратить на отрыв электрона от атома

1. серы 2) кремния 3) кальция 4) мышьяка

A8. Оцените правильность суждений:
А. В главной подгруппе с ростом заряда ядра происходит ослабление кислотных свойств гидроксидов.
Б. В периоде с ростом заряда ядра происходит усиление неметаллических свойств элементов.

1. верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

A9. Наиболее сильными основными свойствами обладает гидроксид

1. фосфора 2) кальция 3) магния 4) бария

A10. Элемент, проявляющий наиболее ярко выраженные металлические свойства

1. Al 2) Mg 3) Na 4) Si

A11. В ряду B → C → N → O окислительные свойства

1. ослабевают 2) усиливаются 3) не изменяются 4) изменяются периодически

A12. В главных подгруппах с повышением порядкового номера металлические свойства элементов

1. усиливаются 2) ослабевают 3) не изменяются 4) изменяются периодически

A13. В ряду Na → K → Rb → Cs способность металлов отдавать электроны

1. ослабевает 2) усиливается 3) не изменяется 4) изменяется периодически

A14. Элемент, в атоме которого на внешнем уровне находится четыре электрона

1. бериллий 2) титан 3) германий 4) фосфор

B1. В ряду химических элементов Li — Be — B:

1. уменьшаются заряды ядер атомов
2. увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
3. уменьшается электроотрицательность
4. уменьшается радиус атомов
5. усиливаются металлические свойства

B2. Для элементов 3-го периода характерны

1. уменьшение радиуса атома при увеличении заряда ядра
2. одинаковое число валентных электронов
3. одинаковое число электронных уровней у атомов
4. увеличение кислотного характера высших гидроксидов, образованных этими элемент(ами) (конец строки обрезан на фото)
5. одинаковое агрегатное состояние при обычных условиях