3H₂SO₄ + Cu₂O = 2CuSO₄ + SO₂ + 3H₂O (в записи ученика… (химия)

Окислительно-восстановительная реакция: степени окисления и электронный баланс

$3 H_{2} S O_{4} + C u_{2} O = 2 CuS O_{4} + S O_{2} + 3 H_{2} O$ (в записи ученика над формулами расставлены степени окисления; нижняя строка с электронным балансом закрыта пальцем)

Решение

Задание на фото прямо не сформулировано. Для окислительно-восстановительной реакции нужно расставить степени окисления, составить электронный баланс и определить окислитель и восстановитель.

Степени окисления:

Меняют степень окисления медь и сера.

Электронный баланс. В два атома меди, поэтому отдают они по электрону каждый, всего электрона:

Число отданных и принятых электронов одинаково ( и ), поэтому множители равны .

Коэффициенты: перед стоит , перед стоит , перед стоит . Далее уравниваем серу: справа атома, значит, перед ставим . Водород: слева атомов, значит, перед ставим .
Проверка по кислороду: слева , справа . Коэффициенты у ученика расставлены верно.

Из трёх молекул окислителем выступает только одна (она переходит в ). Две другие идут на образование соли и степень окисления не меняют.

💡 Почему так

Окислитель принимает электроны, и его степень окисления понижается. Восстановитель отдаёт электроны, и его степень окисления повышается.

Ответ

✓ dzmen.ru

Электронный баланс: и .

Окислитель: (за счёт ). Восстановитель: (за счёт ).

Помогло?