Уровень 2. Вариант 4. Кислота — азотная конц., металл… (химия)

Реакция магния с концентрированной азотной кислотой, электронный баланс

Уровень 2. Вариант 4. Кислота — азотная конц., металл — магний.

Магний — активный металл. С концентрированной азотной кислотой он даёт нитрат магния, воду и продукт восстановления азота. Для активных металлов это обычно оксид азота (I) $N_{2} O$ .

Схема реакции: $Mg + HN O_{3}$ (конц.) $\to Mg (N O_{3})_{2} + N_{2} O + H_{2} O$

Степени окисления металла магния и азота: $M g^{0} \to M g^{+ 2}$ , $N^{+ 5} \to N^{+ 1}$ .

Электронный баланс:
$M g^{0} - 2 e^{-} \to M g^{+ 2}$ | 4 (окисление)
$2 N^{+ 5} + 8 e^{-} \to 2 N^{+ 1}$ | 1 (восстановление)

Перед Mg и $Mg (N O_{3})_{2}$ ставим 4, перед $N_{2} O$ ставим 1. Азота нужно 8 + 2 = 10 атомов: 8 идут в соли $Mg (N O_{3})_{2}$ (на 4 · 2) и 2 — в $N_{2} O$ . Перед $HN O_{3}$ ставим 10, перед $H_{2} O$ — 5.

$4Mg + 10HN O_{3}$ (конц.) $= 4Mg (N O_{3})_{2} + N_{2} O ↑ + 5 H_{2}$ (в конце строки текст обрезан)

(Подпись ученика: «Это чо я писал?» — расшифруй запись.)

Решение

Это конспект решения задачи на окислительно-восстановительную реакцию магния с концентрированной азотной кислотой. Вот что в нём написано и что в нём стоит поправить.

Магний — активный металл. С концентрированной он образует нитрат магния, воду и продукт восстановления азота — обычно .
Схема:
Степени окисления: , .
Электронный баланс:
Коэффициенты: перед Mg и — , перед — . Азота в правой части: атомов ( в четырёх солях, в ), значит перед — . Водорода слева атомов, значит воды .
Исправление: в последней строке в конце записано «» — это ошибка. Должна быть вода :

Проверка по кислороду: слева , справа . Верно.

💡 Почему так

Магний отдаёт электрона, а два атома азота принимают электронов, поэтому на молекулу приходится атома магния. В конце уравнения нужна вода , а не водород .

Ответ

✓ dzmen.ru

(конц.)

Помогло?

Уровень 2. Вариант 4. Кислота — азотная конц., металл — магний. Магний…