ГДЗ по химии 9 класс Габриелян, номер §5 № 4

§ № Диссоциация сильных и слабых кислот

В чём различие процессов электролитической диссоциации сильных и слабых электролитов? Напишите уравнения электролитической диссоциации азотной и азотистой кислот. В каком уравнении необходимо поставить знак равенства, а в каком — знак обратимости?

Решение

Сильный электролит в водном растворе практически полностью распадается на ионы: его степень диссоциации близка к единице. Поэтому в школьной записи процесс показывают знаком равенства, а в записи с химическими стрелками — одной направленной стрелкой.

Азотная кислота — сильная одноосновная кислота. От одной её молекулы отделяется один катион водорода, остаётся однозарядный нитрат-ион: . Число атомов азота, водорода и кислорода сохраняется, суммарный заряд справа .

Слабый электролит диссоциирует только частично: одновременно ионы соединяются обратно в молекулы. Азотистая кислота — слабая одноосновная кислота: . Обратная стрелка указывает на ассоциацию ионов. Здесь также суммарный заряд справа , как у нейтральной молекулы слева.

Следовательно, знак равенства в принятой в учебнике записи ставят для азотной кислоты, а знак обратимости — для азотистой.

Ответ

— практически полный распад (знак равенства); — частичная обратимая диссоциация.

Помогло?

Номер §5 № 4