§ ПМ Окислительные и восстановительные свойства серы
Сера — типичный представитель халькогенов. Будучи неметаллом, сера способна проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Какие химические свойства серы подтверждают этот вывод?
Решение
Атом серы имеет шесть электронов на внешнем уровне. Если он принимает два электрона, получает степень окисления и выступает окислителем. Например, при нагревании железа с серой: схема . Баланс , ; коэффициенты равны . Железо — восстановитель, сера — окислитель. Аналогично с водородом при нагревании: , где сера тоже принимает два электрона.
Если сера отдаёт электроны более электроотрицательному неметаллу, она выступает восстановителем. При горении схема уже уравнена: по одному атому S и два O с каждой стороны. Баланс , . Здесь сера восстановитель, кислород окислитель. Реакция с фтором даёт сере высшую степень окисления : сера отдаёт шесть электронов, шесть атомов фтора принимают по одному.
Вывод. Реакции с металлами и водородом показывают окислительные свойства серы; реакции с кислородом и фтором — восстановительные.
Ответ
Сера окисляет железо: , и восстанавливает кислород при горении: .
