ГДЗ по химии 9 класс Габриелян, номер §13 № 5

§ № Превращения соединений серы

Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: а) $\mathrm{H_2O_2\rightarrow O_2\rightarrow SO_2\rightarrow SO_3\rightarrow H_2SO_4\rightarrow MgSO_4}$ ; б) $\mathrm{KMnO_4\rightarrow O_2\rightarrow Li_2O\rightarrow Li_2S\rightarrow SO_2}$ ; в) $\mathrm{S\rightarrow ZnS\rightarrow H_2S\rightarrow SO_2\rightarrow SO_3\rightarrow H_2SO_4\rightarrow FeSO_4\rightarrow BaSO_4}$ . Укажите тип каждой реакции по числу и составу реагентов и образующихся веществ. Для реакций ионного обмена запишите также ионные уравнения реакций. Для окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

а) . Схема . По балансу и кислород одновременно окисляется и восстанавливается. Уравниваем водород и кислород: . Это разложение; — и окислитель, и восстановитель.

Схема . Баланс: , . Все атомы уже уравнены: . Это соединение; окислитель , восстановитель S.
Схема . , ; умножаем первый переход на . Получаем . Это соединение; окислитель , восстановитель .
Кислотный оксид соединяется с водой: . По одному атому S, четыре O и два H с каждой стороны; это соединение, без изменения степеней окисления.
Разбавленная кислота вытесняет водород из магния: . Баланс , . Это замещение; окислитель , восстановитель Mg.

б) . Схема разложения . Один Mn(+) принимает один электрон до +, другой — три до +; два атома O(−) отдают четыре электрона и образуют . Значит, нужны две формульные единицы перманганата: . Кислород в составе перманганата — восстановитель, Mn(+) — окислитель.

Схема . умножаем на ; . Уравнение соединения: . Окислитель , восстановитель Li.
Основный оксид реагирует с сероводородом: . Это обмен без изменения степеней окисления: два Li, два H, по одному S и O находятся с каждой стороны. Реакцию проводят при контакте оксида с газообразным сероводородом; свободных ионов в исходной смеси нет.
При обжиге сульфида образуются оксид лития и оксид серы(IV). Схема . , три атома принимают по два электрона. Удваиваем схему для целого числа молекул кислорода: . По числу и составу веществ этот обжиг не относится к соединению, разложению, замещению или обмену: из простого и сложного вещества получаются два сложных. Окислитель , восстановитель .

в) . Схема уже уравнена. Баланс , . Это соединение; окислитель S, восстановитель Zn.

Действуем разбавленной кислотой: . Это обмен, который идёт из-за выделения газа. Полное ионное уравнение: . Сокращённое: .
Схема . , ; наименьшее общее число электронов . Поэтому . По числу и составу веществ это не один из четырёх простых типов реакций: из простого и сложного вещества образуются два сложных. Окислитель , восстановитель .
. Баланс тот же, что в пункте а) : два атома S(+) отдают четыре электрона одной молекуле . Это соединение; окислитель , восстановитель .
— соединение кислотного оксида с водой; степени окисления не изменяются.
— замещение. Баланс: , . Окислитель — ионы водорода, восстановитель — Fe.
— обмен, идущий вследствие образования нерастворимого сульфата бария. Полное ионное уравнение: . После сокращения одинаковых ионов: .

Ответ

а) ; ; ; ; .
б) ; ; ; .
в) ; ; ; ; ; ; .

Помогло?

Номер §13 № 5