Галогеноводородные кислоты обладают всеми свойствами сильных неорганических кислот, которые вам хорошо знакомы. Они реагируют с металлами, стоящими до водорода в электрохимическом ряду напряжений, основными и амфотерными оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами, солями (приведите примеры уравнений соответствующих реакций).
Возьмём для примеров соляную кислоту. Её раствор содержит ионы
-
С металлом до водорода. Схема
. Два атома хлора в соли требуют молекулы кислоты: . Сокращённое ионное уравнение . Реакция идёт с выделением водорода. -
С основным оксидом.
; сокращённое ионное . Два иона водорода связывают кислород оксида в одну молекулу воды. -
С амфотерным оксидом.
; сокращённое ионное . Шесть ионов водорода нужны для трёх атомов кислорода, а два атома алюминия дают два иона . -
С основанием.
; сокращённое ионное . Один ион водорода соединяется с одним гидроксид-ионом. -
С амфотерным гидроксидом.
; сокращённое ионное . Три группы нейтрализуются тремя ионами . -
С солью.
; сокращённое ионное . Два иона водорода нужны для нейтрализации заряда карбонат-иона; газ удаляется из раствора.
В реакциях
Примеры:
