Лаб. опыт Влияние концентрации
В три пробирки налейте соответственно 1 мл, 3 мл и 5 мл раствора тиосульфата натрия. В первую пробирку добавьте 4 мл воды, во вторую — 2 мл. Во всех трёх пробирках объём растворов одинаков — 5 мл. В какой из пробирок концентрация тиосульфата натрия максимальна, в какой — минимальна? В каждую пробирку добавьте по 2 мл соляной кислоты. Что наблюдаете?
Решение
После разбавления во всех пробирках по мл раствора. Объём исходного раствора тиосульфата в первой пробирке — мл, во второй — мл, в третьей — мл. Поскольку исходный раствор один и тот же, количества растворённого вещества относятся как . Следовательно, наибольшая концентрация в третьей пробирке, наименьшая — в первой; последующее одинаковое добавление мл кислоты этот порядок сохраняет.
Добавляем в каждую пробирку по мл соляной кислоты. Идёт реакция . Здесь два атома S исходной соли оказываются в и ; число атомов Na, H, Cl и O также одинаково по обе стороны. Образующаяся мелкодисперсная сера делает жидкость мутной. Помутнение возникает сначала в третьей пробирке, затем во второй и позже всего в первой: при большей концентрации тиосульфата реакция идёт быстрее.
Ответ
Максимальная концентрация — в третьей пробирке, минимальная — в первой. Порядок появления помутнения: третья, вторая, первая.
