Какие особые свойства обусловлены межмолекулярной водородной связью у низкомолекулярных веществ?
Маленькие молекулы обычно слабо притягиваются друг к другу. Если же между ними возникают водородные связи, молекулы удерживаются вместе сильнее. Чтобы разъединить их при плавлении или кипении, нужно затратить дополнительную энергию. Поэтому температура плавления и особенно температура кипения таких веществ оказывается необычно высокой для их небольшой молекулярной массы.
Вода — пример: благодаря водородным связям она остаётся жидкой в обычных земных условиях. В твёрдом состоянии молекулы воды образуют более рыхлую пространственную структуру. Поэтому плотность льда меньше плотности жидкой воды и лёд плавает. Межмолекулярные водородные связи также способствуют взаимному смешиванию воды с некоторыми низкомолекулярными спиртами и карбоновыми кислотами.
Следовательно, водородная связь объясняет необычные температуры фазовых переходов, растворимость и особенности плотности воды.
Повышенные температуры плавления и кипения, растворимость ряда веществ в воде; у воды — меньшая плотность льда по сравнению с жидкой водой.
