Лаб. опыт Взаимодействие цинка с кислотой и солью
Налейте в одну пробирку 3—4 мл соляной кислоты, в другую — такой же объём раствора сульфата меди(II). Затем опустите в каждую пробирку 1—2 гранулы цинка. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде и охарактеризуйте окислительно-восстановительные реакции.
Решение
В первую пробирку с — мл разбавленной соляной кислоты опускаем — гранулы цинка. На металле появляются пузырьки бесцветного водорода, цинк постепенно растворяется. Схема ; по двум атомам Cl в соли ставим перед HCl: . Полное ионное: ; сокращённое: . Баланс: ; . Восстановитель — Zn, окислитель — .
Во второй пробирке с таким же объёмом голубого раствора на цинке появляется красно-бурый налёт меди, голубая окраска слабеет. . Полное ионное: ; сокращённое: . Баланс: ; . Восстановитель — Zn, окислитель — . Обе реакции — замещения и ОВР: цинк отдаёт электроны и вытесняет менее активные вещества.
Ответ
С HCl выделяется ; из на цинке осаждается Cu. Цинк — восстановитель; окислители соответственно и .
