§
Дегидрирование этана — обратимый эндотермический процесс. Напишите уравнение этого процесса и объясните, как можно сместить равновесие в сторону образования этилена.
Решение
Уравнение. От молекулы этана отщепляется молекула водорода (катализатор, нагревание):
Реакция обратимая и эндотермическая (идёт с поглощением теплоты). Равновесие смещается в сторону продукта (этилена) по принципу Ле Шателье:
- Повысить температуру. Реакция эндотермическая, поэтому нагревание смещает равновесие в сторону её протекания — вправо, к этилену и водороду.
- Понизить давление. Слева
моль газа ( ), справа моль ( и ). При уменьшении давления равновесие смещается в сторону большего числа молей газа — вправо. Практически этого достигают разбавлением этана инертным газом или водяным паром. - Удалять продукты. Если отводить из реакционной смеси водород (например, связывать или выводить его) или этилен, равновесие будет смещаться вправо, чтобы восполнить убыль.
- Использовать катализатор (
, Ni и др.) — он не смещает равновесие, но ускоряет его достижение.
Ответ
Помогло?
