Заполните таблицу. Столбцы: Элемент, Химический… (химия)

№ Характеристика элементов по положению в таблице Менделеева

Заполните таблицу. Столбцы: Элемент, Химический символ, Период, Группа, Количество протонов (p⁺), Количество нейтронов (n⁰), Количество электронов (e⁻), Заряд ядра (+Z), Число энергетических уровней (слоёв), Число валентных электронов, Характер элемента (металл, неметалл, инертный газ), Электронное семейство элемента (s-, p-, d- или f-элемент).

Строка-образец: Водород | H | 1 | I(VII) | 1 | 0 | 1 | +1 | 1 | 1 | НМе | s.

Элементы для заполнения: Гелий, Азот, Кислород, Натрий, Фосфор, Сера, Калий, Железо, Медь, Хром, Уран.

Решение

Для каждого элемента по таблице Менделеева:

Номер элемента Z равен числу протонов, заряду ядра и числу электронов.
Число нейтронов: , где A — округлённая атомная масса. Например, для азота , для урана .
Номер периода равен числу энергетических уровней.
Число валентных электронов у s- и p-элементов равно номеру группы (для He — ). У d-элементов это электроны внешнего s- и предвнешнего d-уровня: Fe — ; Cu — ; Cr — .
У урана валентные электроны , их .
Электронное семейство определяется тем, какой подуровень заполняется последним.

Ответ

✓ dzmen.ru

Элемент	Символ	Группа	+Z	Характер	Семейство
Водород	H	I(VII)	+	НМе	s
Гелий	He	VIII (A)	+	инертный газ	s
Азот	N	V (A)	+	НМе	p
Кислород	O	VI (A)	+	НМе	p
Натрий	Na	I (A)	+	Ме	s
Фосфор	P	V (A)	+	НМе	p
Сера	S	VI (A)	+	НМе	p
Калий	K	I (A)	+	Ме	s
Железо	Fe	VIII (Б)	+	Ме	d
Медь	Cu	I (Б)	+	Ме	d
Хром	Cr	VI (Б)	+	Ме	d
Уран	U	III (Б), актиноиды	+	Ме	f

№ Электронные и графические формулы

Составьте электронные и графические формулы элемента, расположенного:
а) в 3-м периоде, IA группе
б) во 2-м периоде, IVA группе
в) в 5-м периоде, IБ группе
г) в 6-м периоде, VIБ группе
д) в 6-м периоде, IIIA группе

Решение

Заполнение идёт по правилу Клечковского: s < s < p < s < p < s < d < p < s < d < p < s < f < d < p. По правилу Хунда орбитали одного подуровня сначала заполняются по одному электрону, затем электроны спариваются.

а) Натрий Na (Z = ): .
Графика внешнего уровня: s [↑].

б) Углерод C (Z = ): .
Графика: s [↑↓], s [↑↓], p [↑][↑][ ].

в) Серебро Ag (Z = ): . Здесь происходит «провал» электрона с s на d.
Графика: d [↑↓][↑↓][↑↓][↑↓][↑↓], s [↑].

г) Вольфрам W (Z = ): .
Графика внешних подуровней: d [↑][↑][↑][↑][ ], s [↑↓].

д) Таллий Tl (Z = ): .
Графика внешних подуровней: s [↑↓], p [↑][ ][ ].

Ответ

✓ dzmen.ru

а) Na:
б) C:
в) Ag:
г) W:
д) Tl:

№ Положение элемента по электронной формуле

Определите место в периодической системе элементов, атомы которых имеют электронные структуры, выражаемые электронными формулами:
а) $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{3}$
б) $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{1} 4 s^{2}$
в) $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6}$
г) $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{10} 4 s^{1}$

Решение

Сумма электронов равна номеру элемента Z. Старший номер уровня равен номеру периода. Для s- и p-элементов число внешних электронов равно номеру группы.

а) , это азот N. Период , группа VA.
б) , это скандий Sc. Период , группа IIIБ.
в) , это аргон Ar. Период , группа VIIIA.
г) , это медь Cu. Период , группа IБ.

В условии г) на фото написано «p⁹», но по смыслу это .

Ответ

✓ dzmen.ru

а) N, -й период, VA группа
б) Sc, -й период, IIIБ группа
в) Ar, -й период, VIIIA группа
г) Cu, -й период, IБ группа

№ Поиск элементов по электронной конфигурации

Найдите элементы в таблице Д.И. Менделеева:
а) … $3 s^{2} 3 p^{2}$
б) … $4 s^{1}$
в) … $3 d^{1} 4 s^{2}$
г) … $4 s^{2} 4 p^{5}$
д) … $5 s^{2}$

Решение

Старший уровень равен периоду, а подуровень последних электронов показывает семейство.

а) Период , внешних электрона, p-элемент: Si, IVA.
б) Период , один s-электрон, предыдущий уровень заполнен (): K, IA.
в) Период , , d-элемент: Sc, IIIБ.
г) Период , внешних электронов, p-элемент: Br, VIIA.
д) Период , два s-электрона, предыдущий уровень заполнен (): Sr, IIA.

Ответ

✓ dzmen.ru

а) кремний Si ( период, IVA)
б) калий K ( период, IA)
в) скандий Sc ( период, IIIБ)
г) бром Br ( период, VIIA)
д) стронций Sr ( период, IIA)

№ Валентные электроны, валентность, степень окисления

По теоретическому материалу задания 8 заполните таблицу: Сравнительная характеристика понятий «валентные электроны», «валентность» и «степень окисления».

Характеристика	Валентные электроны	Валентность	Степень окисления
Суть
Принимаемые значения
Применение
Укажите для азота в NH₃
серы в SO₂
марганца в KMnO₄
фосфора в H₃PO₄

Решение

Расчёт для веществ:

: у N пять валентных электронов (s²p³), три связи с H, степень окисления , .
: у S шесть валентных электронов (s²p⁴), , . Сера образует связи (две двойные), валентность IV.
: , . Валентные электроны Mn: , их .
: , . Фосфор образует связей, валентность V.

💡 Почему так

Валентность не имеет знака и равна числу образованных связей. Степень окисления — условный заряд атома со знаком.

Ответ

✓ dzmen.ru

Характеристика	Валентные электроны	Валентность	Степень окисления
Суть	Электроны внешнего (иногда и предвнешнего) уровня, участвующие в образовании связей	Число химических связей, которые атом образует в соединении	Условный заряд атома в соединении, если считать все связи ионными
Принимаемые значения	От до (у d-элементов может быть больше)	Целые числа от I до VIII, без знака	От − до +, со знаком, может быть
Применение	Определяют химическую активность атома, участвуют в образовании ковалентных, ионных и металлических связей	Составление формул соединений	Определение окислителя и восстановителя, составление уравнений ОВР
азота в NH		III	−
серы в SO		IV	+
марганца в KMnO		VII	+
фосфора в HPO		V	+

Помогло?

Заполните таблицу. Столбцы: Элемент, Химический символ, Период, Группа…