Вариант 1: а) K₂CO₃, б) CaO, в) SiO₂, г) Fe(OH)₃… (химия)

№ Классы неорганических соединений

⚠️

Не решено: в задании второе уравнение (Ba + … → BaSO₄ + H₂S + H₂O) закрыто фигурой учителя; в задании условие второго варианта тоже закрыто. Заголовок задания обрезан сверху, поэтому я определил класс каждого вещества. Чтобы решить остальное, переснимите ближе и крупнее, когда доска ничем не закрыта.

Вариант 1: а) K₂CO₃, б) CaO, в) SiO₂, г) Fe(OH)₃
Вариант 2: а) FeSO₄, б) Cr(OH)₂, в) K₂O, г) Pb(OH)₂

Решение

Заголовок задания обрезан, поэтому я определил класс каждого вещества.

Вариант :

состоит из атомов металла и кислотного остатка, значит это соль (средняя).
— оксид металла со степенью окисления +, значит основный оксид.
— оксид неметалла, значит кислотный оксид.
— гидроксид железа(III), нерастворимый и амфотерный.

Вариант :

— соль (средняя).
— гидроксид хрома(II), нерастворимое основание.
— оксид щелочного металла, основный оксид.
— гидроксид свинца(II), амфотерный.

💡 Почему так

Оксиды металлов в низких степенях окисления (+, +) обычно основные, оксиды неметаллов кислотные. Гидроксиды Fe(III) и Pb(II) амфотерны.

Ответ

Вариант : а) соль; б) основный оксид; в) кислотный оксид; г) амфотерный гидроксид.
Вариант : а) соль; б) основание; в) основный оксид; г) амфотерный гидроксид.

№ Классификация химических реакций

Определить типы химических реакций по 6 классификациям:
Вариант 1: а) FeO + SO₃ → FeSO₄
б) Ca₃(PO₄)₂ → CaO + P₂O₅
в) Ba(NO₃)₂ + K₂CO₃ → BaCO₃ + KNO₃
Вариант 2: а) AgNO₃ → Ag + NO₂ + O₂
б) CO + O₂ → CO₂
в) Fe(OH)₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

Решение

Формулу б я прочитал как (на фото она нечёткая). Сначала расставляем коэффициенты, затем определяем признаки по шести классификациям: по числу и составу веществ, по тепловому эффекту, по обратимости, по изменению степеней окисления, по фазе, по катализатору.

Вариант :
а) — соединение; экзотермическая; необратимая; не ОВР; гетерогенная; некаталитическая.
б) — разложение; эндотермическая; необратимая; не ОВР; гетерогенная; некаталитическая.
в) — обмен; тепловой эффект малый; необратимая (выпадает осадок); не ОВР; гетерогенная; некаталитическая.

Вариант :
а) — разложение; эндотермическая; необратимая; ОВР; гетерогенная; некаталитическая.
б) — соединение; экзотермическая; необратимая; ОВР; гомогенная; некаталитическая.
в) — обмен (нейтрализация); экзотермическая; необратимая; не ОВР; гетерогенная; некаталитическая.

💡 Почему так

Реакция ОВР, если у каких-либо элементов меняются степени окисления. Реакции обмена и нейтрализации идут без их изменения.

Ответ

Вариант : а) соединение, экзо, необратимая, не ОВР, гетерогенная, некаталитическая; б) разложение, эндо, необратимая, не ОВР, гетерогенная, некаталитическая; в) обмен, необратимая, не ОВР, гетерогенная, некаталитическая.
Вариант : а) разложение, эндо, необратимая, ОВР, гетерогенная, некаталитическая; б) соединение, экзо, необратимая, ОВР, гомогенная, некаталитическая; в) обмен, экзо, необратимая, не ОВР, гетерогенная, некаталитическая.

№ Электронный баланс

Расставить коэффициенты в уравнении методом электронного баланса:
Fe + HNO₃(к) →(t) Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O

Решение

Расставляем степени окисления:

Составляем электронный баланс:

Перед Fe и

ставим , перед

ставим . Азота нужно

, поэтому перед

ставим . Тогда водорода , и перед

ставим .
Проверка по кислороду: слева

, справа

Ответ

. Окислитель — N⁺⁵, восстановитель — Fe⁰.

№ Термохимические расчёты

При сгорании магния массой 3 г выделилось 75,15 кДж тепла. Вычислить Q и объём кислорода.

Решение

Записываем уравнение реакции:

Количество вещества магния:

По уравнению моль Mg выделяют

. Составляем пропорцию:

По уравнению на моль Mg приходится моль

Ответ

кДж, то есть кДж; л.

Помогло?

Вариант 1: а) K₂CO₃, б) CaO, в) SiO₂, г) Fe(OH)₃ Вариант 2:…