Используя Периодическую систему химических элементов… (химия)

№ Характеристика химических элементов по Периодической системе

Используя Периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева, дайте характеристику химических элементов.

1. Элемент	2. Название химического элемента	3. Номер периода, большой или малый	4. Номер группы, подгруппа	5. Металл или неметалл	6. Формула высшего оксида	7. Схема строения атома	8. Число p⁺, число e⁻, число n⁰
Si
K

Решение

Si: порядковый номер , .

Кремний стоит в -м периоде (малый), в IV группе, главной подгруппе (A).
Это неметалл.
Высший оксид , так как высшая валентность равна номеру группы, то есть IV.
Электронов , они расположены по уровням , , .
, , .

K: порядковый номер , .

Калий стоит в -м периоде (большой), в I группе, главной подгруппе (A).
Это металл.
Высший оксид .
Электронов , они расположены по уровням , , , .
, , .

💡 Почему так

Номер периода равен числу электронных уровней. Номер группы (для главной подгруппы) равен числу электронов на внешнем уровне и высшей валентности. Число нейтронов равно минус число протонов.

Ответ

Элемент	Название	Период	Группа, подгруппа	Металл / неметалл	Высший оксид	Схема атома	, ,
Si	кремний	, малый	IV, главная (A)	неметалл			, ,
K	калий	, большой	I, главная (A)	металл			, ,

№ Изменение неметаллических свойств в периодах

Расположите элементы в порядке увеличения их неметаллических свойств: сера, фосфор, хлор, натрий, алюминий. Ответ запишите в виде знаков химических элементов, через запятую в порядке возрастания неметаллических свойств.

Решение

Все пять элементов стоят в -м периоде в порядке: Na (I группа), Al (III), P (V), S (VI), Cl (VII).
В периоде слева направо заряд ядра растёт, радиус атома уменьшается, поэтому неметаллические свойства усиливаются.
Порядок возрастания неметаллических свойств: Na, Al, P, S, Cl.

Ответ

Na, Al, P, S, Cl

№ Классы неорганических соединений

Заполните таблицу, распределив по классам предложенные соединения. Дайте названия веществ.
$S O_{2}$ , $Mg (OH)_{2}$ , $A l_{2} (S O_{4})_{3}$ , $HN O_{3}$ , $BaC O_{3}$ , $MgO$ , $Fe (OH)_{3}$ , $H_{2} S O_{4}$ .

Оксиды	Основания	Кислоты	Соли

Решение

Оксиды состоят из двух элементов, один из которых кислород: , .
Основания содержат металл и группы OH: , .
Кислоты состоят из водорода и кислотного остатка: , .
Соли состоят из металла и кислотного остатка: , .

Ответ

Оксиды	Основания	Кислоты	Соли
— оксид серы (IV)	— гидроксид магния	— азотная кислота	— сульфат алюминия
— оксид магния	— гидроксид железа (III)	— серная кислота	— карбонат бария

№ Классификация химических реакций

Соотнесите.
А) обмена, экзотермическая.
Б) замещения, окислительно-восстановительная.
В) разложения, гетерогенная.
Г) соединения, гомогенная.

$Zn + 2HCl \to ZnC l_{2} + H_{2} ↑$
$H_{2} S + 2NaOH \to N a_{2} S + 2 H_{2} O + Q$
$2S O_{2} + O_{2} \to 2S O_{3}$
$2Fe (OH)_{3} \to F e_{2} O_{3} + 3 H_{2} O$

Решение

А) Обмен, экзотермическая: реакция , в ней два сложных вещества обмениваются составными частями, и выделяется теплота .
Б) Замещение, ОВР: реакция , здесь цинк замещает водород, , .
В) Разложение, гетерогенная: реакция , одно вещество (твёрдое) распадается на два, и фазы разные: твёрдый даёт твёрдый и воду.
Г) Соединение, гомогенная: реакция , из двух веществ образуется одно, и все вещества газы, то есть одна фаза.

Ответ

А — , Б — , В — , Г —

№ Характеристика реакции по классификационным признакам

Дано уравнение реакции получения аммиака: $C + O_{2} \to C O_{2} + Q$ . Дайте характеристику реакции по всем изученным вами классификационным признакам.

Решение

В тексте сказано про аммиак, но написанное от руки уравнение — горение углерода, поэтому характеристика дана для него: .

По числу и составу реагентов и продуктов — реакция соединения: из двух веществ образуется одно.
По тепловому эффекту — экзотермическая, так как выделяется теплота .
По изменению степеней окисления — окислительно-восстановительная: (восстановитель), (окислитель).
По фазовому составу — гетерогенная: твёрдый углерод реагирует с газом.
По обратимости — необратимая.
По участию катализатора — некаталитическая.

Ответ

Реакция соединения, экзотермическая, окислительно-восстановительная, гетерогенная, необратимая, некаталитическая.

№ Метод электронного баланса

Используя метод электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции: $Ba + O_{2} \to BaO$

Решение

Определим степени окисления: .

Наименьшее общее кратное для и равно . Множители: для Ba равен , для равен .
Ставим коэффициенты: .
Проверка: Ba — и , O — и .

Ответ

Помогло?

Используя Периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева, дайте…