Расставьте степени окисления всех элементов в… (химия)

№ Степени окисления, типы реакций, электронный баланс

Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ, участвующих в следующих химических реакциях. Укажите тип реакции. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель.
а) $Al (OH)_{3} = A l_{2} O_{3} + H_{2} O$
б) $H_{2} O + P_{2} O_{5} = H_{3} P O_{4}$
в) $Fe + HCl = FeC l_{2} + H_{2}$
г) $Cr (N O_{3})_{3} = C r_{2} O_{3} + N O_{2} + O_{2}$
д) $KMn O_{4} + NaN O_{2} + H_{2} O = Mn O_{2} + NaN O_{3} + KOH$
е) $K_{2} C r_{2} O_{7} + HBr = B r_{2} + CrB r_{3} + KBr + H_{2} O$
ж) $Mg + HN O_{3} = Mg (N O_{3})_{2} + N_{2} + H_{2} O$
з) $CuO + N H_{3} = Cu + N_{2} + H_{2} O$

Решение

а)

Степени окисления не меняются, значит это не ОВР. Тип реакции: разложение. Баланс не нужен, коэффициенты подбираем по числу атомов.

б)

Степени окисления не меняются, значит это не ОВР. Тип реакции: соединение.

в)

— , восстановитель, окисляется

— , окислитель, восстанавливается

Тип реакции: замещение, ОВР. Окислитель — HCl (за счёт ), восстановитель — Fe.

г)

— , окислитель

— , восстановитель

Общее число электронов . Тип реакции: разложение, внутримолекулярная ОВР. Окислитель — , восстановитель — .

д)

Степени окисления: , , , , , .

— , окислитель

— , восстановитель

Тип реакции: ОВР, межмолекулярная. Окислитель — , восстановитель — .

е)

Степени окисления: , , , , , .

— , окислитель

— , восстановитель

Тип реакции: ОВР. Окислитель — , восстановитель — HBr (за счёт ).

ж)

Степени окисления: , , , , .

— , восстановитель

— , окислитель

Тип реакции: ОВР, замещение. Окислитель — , восстановитель — Mg.

з)

Степени окисления: , , , , .

— , окислитель

— , восстановитель

Тип реакции: ОВР. Окислитель — CuO, восстановитель — .

💡 Почему так

Если степени окисления не меняются, реакция не окислительно-восстановительная и электронный баланс не нужен. В ОВР число отданных электронов равно числу принятых. Окислитель принимает электроны, восстановитель отдаёт.

Ответ

✓ dzmen.ru

а) — разложение, не ОВР
б) — соединение, не ОВР
в) — замещение; окислитель HCl (), восстановитель Fe
г) — разложение; окислитель , восстановитель
д) — окислитель , восстановитель
е) — окислитель , восстановитель HBr
ж) — окислитель , восстановитель Mg
з) — окислитель CuO, восстановитель

№ Задача на избыток и недостаток

Какова масса гидроксида железа (II), полученного при реакции 16 г. гидроксида натрия и 16 г. сульфата железа (II)?

Решение

Уравнение реакции:

Молярные массы: г/моль, г/моль, г/моль.

Количества веществ:

По уравнению на моль нужно моль NaOH. На , моль нужно моль NaOH. NaOH взято , моль, значит он в избытке, а в недостатке. Расчёт ведём по .

💡 Почему так

Когда даны массы двух реагентов, сначала находят, какой из них в недостатке. Массу продукта считают по веществу, которое взято в недостатке.

Ответ

✓ dzmen.ru

Помогло?

Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ, участвующих в…