Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в… (химия)

№ Расстановка коэффициентов и типы реакций

Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите тип каждой реакции.

$Al + C l_{2} \to AlC l_{3}$
$Ba (OH)_{2} + HN O_{3} \to Ba (N O_{3})_{2} + H_{2} O$
$Mg + FeS O_{4} \to MgS O_{4} + Fe$
$N a_{2} O + S O_{3} \to N a_{2} S O_{4}$
$Fe (OH)_{3} \to F e_{2} O_{3} + H_{2} O$

Решение

Cl: и → НОК , значит Cl₂ и AlCl₃, тогда Al:

Из двух простых веществ получается одно сложное — соединение.

Для двух групп NO₃ нужно HNO₃, тогда образуется H₂O ( атома H: от Ba(OH)₂ и от HNO₃):

Сложные вещества обмениваются составными частями — обмен (нейтрализация).

Коэффициенты не нужны:

Простое вещество вытесняет атомы другого из соли — замещение.

Коэффициенты не нужны:

Из двух веществ одно — соединение.

Fe: атома справа, значит Fe(OH)₃; тогда H: , значит H₂O:

Из одного вещества несколько — разложение.

Ответ

✓ dzmen.ru

— соединение
— обмен
— замещение
— соединение
— разложение

№ Метод электронного баланса

С помощью метода электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Укажите окислитель и восстановитель.
$NaN O_{2} + K_{2} C r_{2} O_{7} + H_{2} S O_{4} \to NaN O_{3} + C r_{2} (S O_{4})_{3} + K_{2} S O_{4} + H_{2} O$

Решение

Степени окисления меняют азот и хром:

Перед NaNO₂ и NaNO₃ — , перед K₂Cr₂O₇ и Cr₂(SO₄)₃ — . Сульфат-ионов справа: + = , значит H₂SO₄, тогда H₂O.

Проверка по кислороду: слева + + = , справа + + + = .

💡 Почему так

Окислитель принимает электроны (его степень окисления понижается), восстановитель отдаёт (повышается).

Ответ

✓ dzmen.ru

Окислитель — (за счёт ), восстановитель — (за счёт ).

№ Электролиз раствора нитрата свинца

Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе раствора $Pb (N O_{3})_{2}$ с графитовым (нерастворимым) анодом. Укажите катодный процесс, анодный процесс и суммарное уравнение электролиза.

Решение

В растворе: .

Катод (−): свинец в ряду напряжений стоит между Al и H, поэтому восстанавливаются ионы свинца:

Анод (+), графитовый: нитрат-ион — кислородсодержащий остаток, окисляется вода:

Суммарно (ионный вид):

Добавляем :

Ответ

✓ dzmen.ru

Катод:
Анод:
Суммарно:

№ Электролитическая диссоциация

Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: $NaHS O_{3}$ и $Zn (OH)_{2}$ .

Решение

— кислая соль: сначала полностью распадается на ионы металла и кислотного остатка, затем остаток диссоциирует слабо по ступени:

— амфотерный гидроксид, слабый электролит, диссоциирует ступенчато по основному типу:

и по кислотному типу (как ):

Ответ

✓ dzmen.ru

;
; (как основание)
(как кислота)

№ Реакция ионного обмена

Напишите уравнения реакций ионного обмена между предложенными веществами в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде: фосфорная кислота + гидроксид калия.

Решение

Фосфорная кислота — слабый электролит, поэтому записывается в виде молекул; и — сильные электролиты, вода — слабый.

Молекулярное:

Полное ионное:

Сокращаем — сокращённое ионное:

Ответ

✓ dzmen.ru

Молекулярное:
Полное ионное:
Сокращённое:

Помогло?

Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите тип…