Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении…

Химия9 классРешено по фото 9 октября 2026 в 11:15

№

Метод электронного баланса

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

$P + H_{2} S O_{4} \to H_{3} P O_{4} + S O_{2} + H_{2} O$ .

Определите окислитель и восстановитель.

Решение

Определим степени окисления у элементов, которые их изменили: фосфор менялся с на , сера с на .
Составим электронный баланс:

Наименьшее общее кратное чисел и равно . Значит, множитель для серы , а для фосфора .

Расставим коэффициенты: перед и ставим , перед и ставим . Остальной коэффициент подберём по водороду: слева атомов H, справа в кислоте, значит в воде атома H, то есть .

Проверка по кислороду: слева , справа .
Сера в степени окисления принимает электроны, поэтому (в ) — окислитель. Фосфор отдаёт электроны, поэтому он восстановитель.

💡 Почему так

Окислитель принимает электроны, и его степень окисления понижается. Восстановитель отдаёт электроны, и его степень окисления повышается. Число отданных и принятых электронов должно быть одинаковым.

Ответ

Окислитель — (в ), восстановитель — .

Помогло?

Есть ещё задание?Сфоткай, и ДЗмэн решит за пару секунд.

Решить по фото

Решить своё по фото