P + H₂SO₄ → SO₂ + H₃PO₄ + H₂O (химия)

Окислительно-восстановительные реакции: электронный баланс

$P + H_{2} S O_{4} \to S O_{2} + H_{3} P O_{4} + H_{2} O$

Решение

Расставим степени окисления у элементов, которые их меняют:

Составим электронный баланс:

Наименьшее общее кратное чисел и равно . Дополнительные множители: для фосфора : = , для серы : = .

Процесс	Число электронов	Множитель

Фосфор отдаёт электроны, значит, он восстановитель и окисляется. Сера принимает электроны, значит, — окислитель, и сера восстанавливается.

Подставим коэффициенты: перед P и ставим , перед и ставим . Воду уравниваем по водороду: слева атомов H, справа в их , значит, нужно ещё атома H, то есть молекулы .

Проверка по кислороду: слева , справа . Баланс сходится.

💡 Почему так

В окислительно-восстановительной реакции число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, принятых окислителем. Поэтому коэффициенты подбирают через наименьшее общее кратное числа отданных и принятых электронов.

Ответ

✓ dzmen.ru

P — восстановитель (окисляется), (за счёт ) — окислитель.

Помогло?