Напишите уравнения электролитической диссоциации… (химия)

№ Уравнения диссоциации солей и кислот

Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: бромида калия, иодоводородной кислоты, хлорида железа(III), сульфата натрия.

Решение

Все четыре вещества — сильные электролиты, диссоциируют необратимо.

💡 Почему так

Соли и сильные кислоты распадаются на ионы полностью. Заряд ионов равен валентности, а число ионов определяется индексами в формуле.

Ответ

; ; ;

№ Состав растворов KCl и NaCl

В чём сходство и различие состава растворов хлорида калия и хлорида натрия? Назовите ионы, присутствующие в растворах этих веществ.

Решение

Сходство: в обоих растворах есть хлорид-ионы .
Различие: в первом растворе катионы калия , во втором катионы натрия .

Ответ

В растворе KCl находятся ионы и , в растворе NaCl — ионы и . Общий ион — , различаются катионы.

№ Сумма коэффициентов перед ионами

Чему равна сумма коэффициентов перед формулами ионов в уравнениях электролитической диссоциации: а) нитрата лития; б) хлорида бария; в) нитрита кальция; г) сульфата цинка?

Решение

а) , сумма .
б) , сумма .
в) , сумма .
г) , сумма .

Ответ

а)
б)
в)
г)

№ Сильные и слабые электролиты

Среди перечисленных веществ укажите сильные и слабые электролиты: сероводородная кислота, азотистая кислота, гидроксид бария, гидрат аммиака, серная кислота, сульфат магния.

Решение

Сильные электролиты — растворимые соли, щёлочи и сильные кислоты: (щёлочь), (сильная кислота), (соль).
Слабые электролиты — слабые кислоты и слабые основания: , , .

Ответ

Сильные: гидроксид бария, серная кислота, сульфат магния.
Слабые: сероводородная кислота, азотистая кислота, гидрат аммиака.

№ Степени окисления и ступенчатая диссоциация

Определите степени окисления атомов в следующих кислотах: борная $H_{3} B O_{3}$ , метафосфорная $(HP O_{3})_{n}$ , двухромовая $H_{2} C r_{2} O_{7}$ . Напишите уравнения ступенчатой диссоциации двухромовой кислоты, учитывая, что по первой ступени двухромовая кислота диссоциирует полностью, а по второй — частично.

Решение

У водорода , у кислорода , сумма степеней окисления в молекуле равна нулю.
: , , то есть .
: , , то есть .
: , , то есть .

Диссоциация двухромовой кислоты:

Ответ

B , P , Cr (H , O ).
;

№

Массовая доля аммиака в растворе

В 1 л воды растворили 4,48 л аммиака (н. у.). Найдите массовую долю аммиака в полученном растворе.

Решение

Масса воды равна г (плотность г/мл).

Ответ

№

Названия солей и их диссоциация

Дайте названия солям, формулы которых: $N a_{2} S O_{3}$ , $(N H_{4})_{2} S$ , $KN O_{2}$ , $CuS O_{4}$ , $Cr (N O_{3})_{3}$ , $Ca (HC O_{3})_{2}$ , $N H_{4} HS O_{4}$ . Напишите уравнения электролитической диссоциации каждой из этих солей.

Решение

— сульфит натрия:
— сульфид аммония:
— нитрит калия:
— сульфат меди(II):
— нитрат хрома(III):
— гидрокарбонат кальция:
— гидросульфат аммония:

💡 Почему так

Кислые соли по первой ступени диссоциируют на катион и кислотный остаток с водородом (, ).

Ответ

Сульфит натрия, сульфид аммония, нитрит калия, сульфат меди(II), нитрат хрома(III), гидрокарбонат кальция, гидросульфат аммония.

Классификация электролитов

Выразите своё мнение. Предложите свою классификацию электролитов.

Решение

Электролиты можно разделить по двум признакам: по степени диссоциации и по типу ионов.

Ответ

По степени диссоциации:

сильные — соли, щёлочи, сильные кислоты (, , ), диссоциируют практически полностью;
слабые — слабые кислоты (, , ), нерастворимые основания, , диссоциируют частично и обратимо.

По природе образующихся ионов:

кислоты (катионы );
основания (анионы );
соли (катионы металла или аммония и анионы кислотного остатка).

Помогло?

Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: бромида…