Какие соли подвергаются гидролизу. Составьте… (химия)

№ Гидролиз солей

Какие соли подвергаются гидролизу. Составьте молекулярные, ионные уравнения гидролиза. Укажите реакцию среды:

$FeS O_{4}$
$N a_{2} S$
$AlP O_{4}$
$NaN O_{3}$
$KCl$
$K_{3} P O_{4}$
$CrC l_{3}$
$FeC O_{3}$
$KN O_{3}$
$AgCl$
$CaC O_{3}$
$BaS O_{3}$
$NaHP O_{4}$
$K_{2} S$

Решение

Соль гидролизуется, если в её составе есть ион слабого основания или слабой кислоты и соль растворима. Соли сильного основания и сильной кислоты (, , ) не гидролизуются. Нерастворимые соли (, , , , ) в растворе практически отсутствуют, поэтому гидролиз для них не рассматривают.

) — слабое основание + сильная кислота, гидролиз по катиону:

Среда кислая ().

) — сильное основание + слабая кислота, гидролиз по аниону:

Среда щелочная ().

) — нерастворима, гидролизу в растворе не подвергается.

) — образована сильным основанием и сильной кислотой, гидролиза нет, среда нейтральная.

) — гидролиза нет, среда нейтральная.

) — сильное основание + слабая кислота, гидролиз по аниону ( ступень):

Среда щелочная.

) — слабое основание + сильная кислота, гидролиз по катиону ( ступень):

Среда кислая.

) — нерастворима, гидролиз не рассматривают.

) — гидролиза нет, среда нейтральная.

) — нерастворима, гидролиза нет.

) — нерастворима, гидролиз не рассматривают.

) (по смыслу — гидрофосфат натрия ) — сильное основание + слабая кислота, гидролиз по аниону:

Среда слабощелочная.

) — как :

Среда щелочная.

💡 Почему так

Гидролиз идёт по иону слабого электролита: катион слабого основания даёт кислую среду, анион слабой кислоты — щелочную. Соли сильного основания и сильной кислоты не гидролизуются, среда нейтральная.

Ответ

✓ dzmen.ru

Гидролизуются: ) — кислая среда; ) — щелочная; ) — щелочная; ) — кислая; ) — слабощелочная; ) — щелочная.
Не гидролизуются (нейтральная среда): ) , ) , ) .
Нерастворимые, гидролиз не рассматривают: ) , ) , ) , ) , ) .

Помогло?

Какие соли подвергаются гидролизу. Составьте молекулярные, ионные уравнения…