Al + CuCl₂ → (химия)

№ Реакция замещения алюминия с хлоридом меди(II)

$Al + CuC l_{2} \to$

Решение

Алюминий стоит в ряду активности левее меди, поэтому вытесняет медь из раствора её соли (реакция замещения). Образуются хлорид алюминия и медь.

Расставляем коэффициенты. Алюминий отдаёт электрона, медь принимает . Наименьшее общее кратное — .

Значит, атома Al и формульные единицы . Тогда хлора: , то есть формульные единицы (). Меди образуется атома.

💡 Почему так

Более активный металл вытесняет менее активный из раствора его соли. Алюминий — восстановитель, ионы меди — окислитель.

Ответ

№ Расстановка коэффициентов методом электронного баланса

$HCl + KMn O_{4} = MnC l_{2} + KCl + C l_{2} + H_{2} O$

Решение

Определяем степени окисления элементов, которые их меняют:

Общее кратное для и — . Значит, атома Mn и молекул :

Калий: слева атома, значит справа .

Хлор в правой части: , значит .

Водород: слева , значит справа .

Проверка по кислороду: слева , справа . Всё сходится.

💡 Почему так

В этой реакции HCl одновременно восстановитель ( из ионов окисляются до ) и среда, дающая соли ( ионов остаются в и KCl).

Ответ

Окислитель — (за счёт ), восстановитель — HCl (за счёт ).

Помогло?