0S + Cr₂⁺³(SO₄)₃⁻² + K₂SO₄ + H₂O = (химия)

Окислительно-восстановительная реакция

$S 0 + C r_{2}^{+ 3} (S O_{4})_{3}^{- 2} + K_{2} S O_{4} + H_{2} O =$

Решение

Сера в степени окисления не может прореагировать с одним сульфатом хрома(III): среди левых веществ нет окислителя. Хром(III), и — это продукты известной реакции серы с дихроматом калия в серной кислоте. Поэтому решаю её: .

Степени окисления меняют сера и хром: → , а → .
Электронный баланс:

Наименьшее общее кратное — . Значит, перед S и коэффициент , перед и — .

Подбираем остальные коэффициенты: калия справа , поэтому берём . Серы справа , из них из S, значит нужно . Тогда получается .
Проверка по кислороду: слева , справа . Всё сходится.

💡 Почему так

Сера — восстановитель (отдаёт электрона), дихромат калия — окислитель (хром принимает электрона). Число отданных и принятых электронов должно быть равно: = .

Ответ

✓ dzmen.ru

Сера — восстановитель, (за счёт ) — окислитель.

Помогло?