Практ. № Распознавание солей металлов
Опыт 3. Распознавание соединений металлов. В четырёх пронумерованных пробирках без этикеток находятся кристаллические соли: сульфат магния, сульфат цинка, сульфат натрия, карбонат кальция. С помощью предложенных вам реактивов распознайте каждую соль. Напишите уравнения проведённых реакций в молекулярной и ионной формах.
Решение
Сначала добавляем к небольшим пробам каждой соли воду. , и растворяются; белый остаётся нерастворимым. Подтверждаем карбонат добавлением разбавленной соляной кислоты: наблюдаем пузырьки . Молекулярное уравнение: . Полное ионное: ; сокращённое: .
К отдельным порциям трёх растворов добавляем . Там, где выпадают белые осадки, находятся соли магния и цинка: и . Для магния полное ионное: ; сокращённое: . Для цинка записи аналогичны: ; .
Теперь добавляем избыток щёлочи. Осадок как амфотерный растворяется: . Полное ионное: ; сокращённое: . Осадок в избытке щёлочи не растворяется. Раствор, который вообще не дал осадка с щёлочью, содержит : реакции обмена с наблюдаемым признаком здесь нет.
Номера пробирок определяют по фактическим наблюдениям: нерастворимая соль — карбонат кальция; раствор с нерастворяющимся осадком — сульфат магния; с растворяющимся в избытке щёлочи осадком — сульфат цинка; без осадка — сульфат натрия.
Ответ
узнают по нерастворимости и выделению с кислотой; — по осадку, нерастворимому в избытке щёлочи; — по растворению осадка в избытке щёлочи; — по отсутствию осадка.
