ГДЗ по химии 9 класс Габриелян, номер Практ. 2 № 3

Практ. № Соляная кислота и металлы

В две пробирки налейте по 1—2 мл соляной кислоты. В одну поместите гранулу цинка, а в другую — кусочек медной проволоки (или стружки). Что наблюдаете? Объясните результаты. Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах и рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.

Решение

Порядок действий. Наливаем по — мл в две пробирки; в первую опускаем гранулу цинка, во вторую — медную проволоку.

Наблюдения. На цинке появляются пузырьки бесцветного газа, металл постепенно растворяется. На меди заметных изменений нет. Цинк расположен в ряду активности до водорода и вытесняет его из кислоты; медь находится после водорода и с разбавленной соляной кислотой не реагирует.

Схема . Для двух атомов хлора в соли ставим коэффициент перед кислотой; тогда водород образует одну молекулу . Молекулярное уравнение: . Полное ионное: . Сокращённое: . Газ — водород.

Баланс: — окисление, цинк восстановитель; — восстановление, ионы водорода окислитель. Передаваемые и принимаемые два электрона совпадают.

Вывод. Соляная кислота реагирует с цинком с выделением водорода, но не вытесняет водород медью.

Ответ

Цинк растворяется с выделением : ; медь с разбавленной не реагирует.

Помогло?

Номер Практ. 2 № 3