ГДЗ по химии 9 класс Габриелян, номер §33 № 5

§ № Превращения соединений алюминия

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: а) Al → Al₂(SO₄)₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃ → Al(NO₃)₃; б) Al → AlCl₃ → Na[Al(OH)₄] → Al(OH)₃ → Al₂(SO₄)₃. Для реакций, протекающих в растворах, запишите ионные уравнения. В уравнениях окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

а) . С разбавленной серной кислотой алюминий даёт соль и водород: . Баланс: (умножить на ); (умножить на ). Восстановитель — Al, окислитель — ионы . Сокращённое ионное уравнение: .

Для осаждения гидроксида добавляем щёлочь без избытка: . Полное ионное: . После сокращения одинаковых ионов: .
При нагревании нерастворимый гидроксид разлагается: . . Амфотерный оксид реагирует с кислотой: . Полное ионное: ; сокращённое: .

б) . . Баланс такой же, как в реакции а: два атома Al отдают шесть электронов, шесть ионов H⁺ принимают их. Восстановитель — Al, окислитель — H⁺. Сокращённое ионное: .

В избытке щёлочи амфотерный гидроксид не сохраняется: . Полное ионное: ; сокращённое: .
Осторожно добавляем соляную кислоту: . Полное ионное: ; сокращённое: . Избыток кислоты растворил бы осадок.
. Полное ионное: ; сокращённое: . Все уравнения уравнены по атомам; в ионных уравнениях сохраняется также заряд.

Ответ

а) ; ; ; .
б) ; ; ; .

Помогло?

Номер §33 № 5