§ № Уравнения реакций щелочных металлов и их соединений
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций: а) калия с водой; б) натрия с серой; в) оксида цезия с соляной кислотой; г) гидроксида лития с оксидом углерода(IV); д) оксида натрия с водой. В уравнениях окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
Решение
а) Схема . Баланс: (умножаем на ); . Получаем . Восстановитель — K, окислитель — вода. Ионное уравнение: .
б) Схема . Баланс: (умножаем на ); . Уравнение . Восстановитель — Na, окислитель — S. В воде сульфид диссоциирует: ; ионное уравнение обмена для самой реакции простых веществ не составляют.
в) Основный оксид реагирует с кислотой: . Коэффициент перед HCl нужен для двух атомов Cs и образования одной молекулы воды. Полное ионное: . Сокращённое: .
г) Щёлочь взаимодействует с кислотным оксидом: . Карбонат лития малорастворим; записываем его как осадок. Полное ионное: . Ионов-наблюдателей нет, поэтому это и сокращённое уравнение.
д) Основный оксид взаимодействует с водой: . Два атома Na требуют коэффициента перед гидроксидом. Ионное: . В пунктах в–д степени окисления не меняются, поэтому электронный баланс не нужен.
