§ № Сообщение о сероводороде
Подготовьте сообщение о нахождении в природе, свойствах, областях применения и получении сероводорода.
Решение
Сероводород в природе и его свойства. Сероводород содержится в некоторых природных и вулканических газах, а также в сероводородных минеральных источниках. Он возникает при разложении белковых веществ, содержащих серу. Это бесцветный ядовитый газ с характерным запахом тухлых яиц; его водный раствор — слабая сероводородная кислота.
Сероводород проявляет восстановительные свойства, поскольку сера в нём имеет минимальную степень окисления −. При недостатке кислорода схема превращается после электронного баланса в . При избытке кислорода получается оксид серы(IV): . В первом случае S(−) отдаёт два электрона до S(), во втором — шесть электронов до S(+); кислород принимает электроны.
Получение и применение. В лаборатории на сульфид железа(II) действуют разбавленной серной кислотой: . Это реакция обмена с выделением газа. В промышленности выделяют из попутного и природного газа. Из-за высокой токсичности его не выпускают в атмосферу, а перерабатывают, например получают серу: . Сероводородные минеральные воды применяют для лечебных ванн. Так главное промышленное значение сероводорода связано с его переработкой в серу.
Ответ
Сероводород встречается в природных газах и минеральных водах, обладает кислотными и восстановительными свойствами; его получают из сульфидов и перерабатывают главным образом в серу.
