Номер §11 ПМ 1

Галогены образуют VIIA-группу. У каждого их атома на внешнем энергетическом уровне семь электронов. До завершения внешнего уровня не хватает одного электрона, поэтому галогены легко принимают электрон и обычно проявляют степень окисления . Так объясняется их сильная окислительная способность. Атомы одинаковых галогенов связываются попарно, образуя простые вещества , , и .

Атомы разных галогенов имеют неодинаковое число энергетических уровней. От фтора к йоду радиус атома растёт, притяжение присоединяемого электрона ослабевает, поэтому окислительные свойства простых веществ уменьшаются: . Более сильный галоген вытесняет менее сильный из раствора его соли. Например, : хлор принимает электроны от бромид-ионов.

Фтор как наиболее электроотрицательный элемент в соединениях проявляет только отрицательную степень окисления. Хлор, бром и йод могут иметь и положительные степени окисления в соединениях с более электроотрицательными элементами. Следовательно, одинаковое число внешних электронов объясняет сходство, а увеличение размера атома вниз по группе — закономерное изменение свойств.