В какой из реакций сера выполняет роль восстановителя, а в какой — окислителя?
а) S+Al→Al2S3; б) S+HNO3→SO2+NO2+H2O.
Составьте уравнения реакций, используя метод электронного баланса.
Решение
а) В простых веществах S() и Al(). В сульфиде алюминия Al(+), S(−). Сера принимает два электрона: — восстановление, следовательно, сера окислитель. Алюминий отдаёт три электрона: — окисление, он восстановитель. Наименьшее общее кратное и равно : берём три атома S и два Al. Получаем . Проверка: Al по , S по .
б) В сера имеет +, потому что . Значит, S() → S(+) отдаёт электрона: — окисление, сера восстановитель. В азот имеет +, в +; один атом N принимает электрон: . Чтобы принять четыре электрона, нужны четыре молекулы кислоты, поэтому справа ставим перед . Четыре H дают воды. Кислорода слева , справа : . Окислитель — азотная кислота.
Итак, роль серы меняется вместе с направлением изменения её степени окисления.
