Метод полуреакций отдельно записывает окисление и восстановление в ионной форме, а затем складывает их с учётом электронного баланса.
Алгоритм. . Определить частицы, которые меняются, и составить для каждой схему превращения. . Уравнять атомы: в водном растворе недостающий кислород добавлять молекулами , а водород в кислой среде — ионами . . Уравнять заряды электронами. . Умножить полуреакции так, чтобы число отданных и принятых электронов совпало. . Сложить, сократить одинаковые частицы и проверить атомы и заряд.
Пример — цинк и ионы меди. Окисление: . Восстановление: . В обеих полуреакциях участвуют по два электрона, поэтому складываем их без дополнительных коэффициентов: . Слева и справа заряд +; атомы также уравнены.
Пример — перманганат и ионы железа(II) в кислой среде. Схема восстановления . Четыре атома O справа дают ; для восьми H слева ставим . Заряд слева до добавления электронов равен +, справа +, поэтому слева нужны электронов: .
Окисление: . Умножаем его на и складываем: . Заряд слева , справа ; число атомов каждого элемента также одинаково.
