Номер §7 № 9 ГДЗ Химия 10 класс, Еремин 2024, страница 54

Электролиз — окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита. На катоде (−) идёт восстановление, на аноде (+) — окисление. Правила (схема ): катод — катионы металлов, стоящих в ряду напряжений правее марганца, восстанавливаются до металла; катионы активных металлов (Li – Al) не разряжаются, вместо них восстанавливается вода. Анод — бескислородные анионы (, , , ) окисляются сами, а в случае и кислородсодержащих анионов (, и т. д.) окисляется вода.

) . . Медь стоит правее марганца — на катоде выделяется металл; хлорид-ион бескислородный — на аноде выделяется хлор.
Катод:
Анод:
Суммарно: ${}_{}\to {}_{}$

) . Натрий — активный металл, на катоде восстанавливается вода; бромид-ион бескислородный, на аноде окисляется он.
Катод:
Анод:
Суммарно (ионы и остаются в растворе): ${}_{}\to {}_{}{}_{}$

) . Магний — активный металл (левее марганца), на катоде восстанавливается вода; сульфат-ион кислородсодержащий, на аноде окисляется вода.
Катод: (×)
Анод: (×)
Складываем: ; ионы и образуют воду (), получаем: ${}_{}\to {}_{}{}_{}$. Разлагается только вода, а остаётся в растворе.