При анализе данных таблицы 8 можно заметить, что энергия связи между атомами элементов второго периода (за исключением углерода) меньше, чем у их аналогов из третьего периода. Объясните почему. Подсказка: рассмотрите электронные конфигурации атомов одной и той же группы Периодической системы и подумайте, чем они отличаются друг от друга.
Что видно из таблицы
Объяснение.
-
Атомы одной группы имеют одинаковое число валентных электронов, но у атомов второго периода они находятся на втором уровне (
у азота, у кислорода), а у атомов третьего периода — на третьем ( у фосфора, у серы). -
Атомы второго периода меньше по размеру. Поэтому два атома N (или O), соединённые связью, расположены очень близко, и неподелённые электронные пары у каждого атома (у азота одна, у кислорода две), которые не участвуют в связи, оказываются рядом и сильно отталкиваются друг от друга. Это отталкивание ослабляет связь.
-
У атомов третьего периода радиус больше, расстояние между атомами больше, неподелённые пары отталкиваются слабее, и связь Р—Р, S—S получается более прочной.
У атома углерода неподелённых пар нет (все четыре валентных электрона идут на образование связей), поэтому отталкивания нет и связь С—С очень прочная.
Атомы элементов
