Номер §63 Обс 1

В § для описания состояния газа названы объём , давление и температура. Объём задаёт пространство, занимаемое газом; давление показывает действие газа на стенки; температура характеризует тепловое состояние. Эти величины относятся ко всему газу, хотя он состоит из множества молекул. При сравнении разных порций дополнительно указывают массу газа или число его молекул.
Смысл второго утверждения надо уточнить: отдельные молекулы одного газа движутся с разными скоростями. По основному уравнению МКТ (§ ) движение характеризуют средним квадратом скорости $\overline{{}^{}}$, а средняя кинетическая энергия молекулы равна $\overline{}{}_{}\overline{{}^{}}$. При нагревании одного и того же газа эта энергия растёт, поэтому в среднем молекулы движутся быстрее.
Однако по скорости одной случайной молекулы судить о температуре всего газа нельзя. Для газов с разными массами молекул одинаковая температура также не означает равных средних скоростей: более лёгкие молекулы движутся быстрее при той же средней кинетической энергии.