В системе CO(г) + H₂O(г) CO₂(г) + H₂(г) + Q смещению… (химия)

Задача Смещение равновесия

В системе $CO (г) + H_{2} O (г) \leftrightarrow C O_{2} (г) + H_{2} (г) + Q$ смещению химического равновесия в сторону продуктов реакции будет способствовать

Уменьшение давления
Увеличение температуры
Увеличение концентрации монооксида углерода
Увеличение концентрации водорода

Решение

Реакция экзотермическая (+Q). Число молей газов слева: + = , справа: + = , поэтому давление на равновесие не влияет (вариант не подходит).
Увеличение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции, то есть влево (вариант не подходит).
Увеличение концентрации водорода (продукта) смещает равновесие влево (вариант не подходит).
Увеличение концентрации CO (исходного вещества) смещает равновесие вправо, к продуктам (вариант ).

💡 Почему так

По принципу Ле Шателье система противодействует внешнему воздействию: добавление исходного вещества смещает равновесие в сторону продуктов.

Ответ

✓ dzmen.ru

Задача Влияние давления на равновесие

В какой системе при повышении давления равновесие смещается в сторону продуктов реакции

$2C O_{2} (г) \leftrightarrow 2CO (г) + O_{2} (г)$
$C_{2} H_{4} (г) \leftrightarrow C_{2} H_{2} (г) + H_{2} (г)$
$PC l_{3} (г) + C l_{2} (г) \leftrightarrow PC l_{5} (г)$
$H_{2} (г) + C l_{2} (г) \leftrightarrow 2HCl (г)$

Решение

Повышение давления смещает равновесие в сторону меньшего числа молей газов.

слева , справа — смещение влево.
слева , справа — влево.
слева , справа — вправо, к продукту.
слева , справа — не смещается.

💡 Почему так

При повышении давления равновесие смещается в сторону реакции, идущей с уменьшением числа молей газов.

Ответ

✓ dzmen.ru

Задача Смещение равновесия

Химическое равновесие в системе $2HBr (г) \leftrightarrow H_{2} (г) + B r_{2} (г) - Q$ сместится в сторону продуктов реакции при

Повышении давления
Повышении температуры
Понижении давления
Использовании катализатора

Решение

Прямая реакция эндотермическая (−Q), поэтому нагревание смещает равновесие вправо.
Число молей газов слева , справа , поэтому давление равновесие не смещает (варианты и не подходят).
Катализатор ускоряет обе реакции одинаково и равновесие не смещает (вариант не подходит).
Подходит повышение температуры.

💡 Почему так

Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции.

Ответ

✓ dzmen.ru

Задача Смещение равновесия

Химическое равновесие в системе $C_{2} H_{5} OH + C H_{3} COOH \leftrightarrow C H_{3} COO C_{2} H_{5} + H_{2} O + Q$ смещается в сторону продуктов реакции при

Добавлении воды
Уменьшении концентрации уксусной кислоты
Увеличении концентрации эфира
При удалении сложного эфира

Решение

Добавление воды (продукта) смещает равновесие влево.
Уменьшение концентрации уксусной кислоты (исходного вещества) смещает равновесие влево.
Увеличение концентрации эфира (продукта) смещает равновесие влево.
Удаление сложного эфира (продукта) уменьшает его концентрацию, и равновесие смещается вправо, к продуктам.

💡 Почему так

Убыль продукта из системы смещает равновесие в сторону его образования.

Ответ

✓ dzmen.ru

Помогло?

В системе CO(г) + H₂O(г) CO₂(г) + H₂(г) + Q смещению химического…