В какую сторону сместится равновесие? 1) MgCO₃ (тв)… (химия)

Смещение химического равновесия (принцип Ле Шателье)

В какую сторону сместится равновесие?

$MgC O_{3}$ (тв) $⇄$ $MgO$ (тв) + $C O_{2}$ (г) − Q
Варианты: t° ↓, $C_{C O_{2}}$ ↓; t° ↑, $C_{C O_{2}}$ ↓; t° ↑, $C_{C O_{2}}$ ↑.
$C O_{2}$ (г) + $H_{2} O$ (ж) $⇄$ $H_{2} C O_{3}$ (ж) + Q
Варианты: t° ↑, $C_{C O_{2}}$ ↑; t° ↓, $C_{C O_{2}}$ ↑; t° ↑, $C_{C O_{2}}$ ↓.
$2NO$ (г) + $O_{2}$ (г) $⇄$ $2N O_{2}$ (г) + Q
Варианты: p ↑, $C_{O_{2}}$ ↑, t° ↓; p ↓, $C_{O_{2}}$ ↑, t° ↑; p ↑, $C_{O_{2}}$ ↓, t° ↑.

Решение

По принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону, которая ослабляет внешнее воздействие. Для каждого варианта определяем направление смещения по каждому фактору отдельно.

) Реакция эндотермическая (−Q), твёрдые вещества на равновесие не влияют.

t° ↓, ↓: понижение температуры смещает равновесие влево (в сторону экзотермической обратной реакции), уменьшение — вправо. Факторы противоположны, однозначно сказать нельзя.
t° ↑, ↓: повышение температуры смещает вправо (эндотермическая реакция), уменьшение тоже вправо. Оба фактора действуют в одну сторону, равновесие смещается вправо (→).
t° ↑, ↑: повышение температуры смещает вправо, увеличение — влево. Факторы противоположны.

) Реакция экзотермическая (+Q), прямая реакция идёт с поглощением .

t° ↑, ↑: нагревание смещает влево, увеличение — вправо. Факторы противоположны.
t° ↓, ↑: охлаждение смещает вправо, увеличение тоже вправо. Равновесие смещается вправо (→).
t° ↑, ↓: нагревание смещает влево, уменьшение тоже влево. Равновесие смещается влево (←).

) Реакция экзотермическая (+Q). Слева моль газов, справа моль, поэтому прямая реакция идёт с уменьшением объёма.

p ↑, ↑, t° ↓: повышение давления — вправо, увеличение — вправо, охлаждение — вправо. Равновесие смещается вправо (→).
p ↓, ↑, t° ↑: понижение давления — влево, нагревание — влево, увеличение — вправо. Факторы противоположны.
p ↑, ↓, t° ↑: повышение давления — вправо, уменьшение — влево, нагревание — влево. Факторы противоположны.

💡 Почему так

Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции, понижение — в сторону экзотермической. Увеличение концентрации вещества смещает равновесие в сторону его расходования, уменьшение — в сторону образования. Повышение давления смещает равновесие в сторону меньшего числа молей газов. Твёрдые вещества и жидкости на смещение при изменении давления не влияют.

Ответ

t° ↑, ↓: вправо (→).
t° ↓, ↑: вправо (→); t° ↑, ↓: влево (←).
p ↑, ↑, t° ↓: вправо (→).

Помогло?

В какую сторону сместится равновесие? 1) MgCO₃ (тв) MgO (тв) + CO₂…