Установите соответствие между уравнением химической… (химия)

Тест Смещение равновесия при увеличении давления

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении общего давления (к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой).

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ:
А) $N H_{3 (г)} + H_{2} O_{(ж)} ⇄ N H_{4}^{+}_{(р)} + O H^{-}_{(р)}$
Б) $4Cu O_{(тв)} ⇄ 2C u_{2} O_{(тв)} + O_{2 (г)}$
В) $PC l_{5 (г)} ⇄ PC l_{3 (г)} + C l_{2 (г)}$
Г) $Fe O_{(тв)} + C O_{(г)} ⇄ F e_{(тв)} + C O_{2 (г)}$

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ:

смещается в направлении прямой реакции
смещается в направлении обратной реакции
практически не смещается

Запишите цифры в таблицу, расположив их в порядке, соответствующем буквам: А, Б, В, Г.

Решение

При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа молей газов. Твёрдые вещества и жидкости не учитываем.

А) слева моль газа (), справа газов нет. Равновесие смещается вправо: .
Б) слева газов нет, справа моль . Равновесие смещается влево: .
В) слева моль газа, справа моль. Равновесие смещается влево: .
Г) слева моль газа, справа моль. Давление не влияет: .

💡 Почему так

Принцип Ле Шателье: рост давления смещает равновесие в сторону уменьшения числа молей газообразных веществ.

Ответ

✓ dzmen.ru

А — , Б — , В — , Г —

Тест Смещение равновесия при уменьшении давления

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при уменьшении давления.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ:
А) $2N O_{2 (г)} ⇄ 2N O_{(г)} + O_{2 (г)}$
Б) $N H_{4} C l_{(тв)} ⇄ N H_{3 (г)} + HC l_{(г)}$
В) $S_{(тв)} + H_{2 (г)} ⇄ H_{2} S_{(г)}$
Г) $4HC l_{(г)} + O_{2 (г)} ⇄ 2 H_{2} O_{(г)} + 2C l_{2 (г)}$

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ:

смещается в направлении прямой реакции
смещается в направлении обратной реакции
не смещается

Запишите цифры в таблицу, расположив их в порядке, соответствующем буквам: А, Б, В, Г.

Решение

При уменьшении давления равновесие смещается в сторону большего числа молей газов.

А) слева моль газа, справа моль. Равновесие смещается вправо: .
Б) слева газов нет, справа моль. Равновесие смещается вправо: .
В) слева моль газа, справа моль. Равновесие не смещается: .
Г) слева моль газа, справа моль. Равновесие смещается влево: .

💡 Почему так

Снижение давления смещает равновесие в сторону увеличения числа молей газов.

Ответ

✓ dzmen.ru

А — , Б — , В — , Г —

Тест Смещение равновесия при добавлении водорода

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при добавлении в систему водорода.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ:
А) $C_{(тв)} + 2 H_{2 (г)} ⇄ C H_{4 (г)}$
Б) $C H_{4 (г)} + 2 H_{2} O_{(г)} ⇄ C O_{2 (г)} + 4 H_{2 (г)}$
В) $C_{6} H_{5} C H_{3 (г)} + H_{2 (г)} ⇄ C_{6} H_{6 (г)} + C H_{4 (г)}$
Г) $2C H_{4 (г)} ⇄ C_{2} H_{2 (г)} + H_{2 (г)}$

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ:

смещается в направлении прямой реакции
смещается в направлении обратной реакции
практически не смещается

Запишите цифры в таблицу, расположив их в порядке, соответствующем буквам: А, Б, В, Г.

Решение

Добавленный водород расходуется той реакцией, в которой он является реагентом.

А) — реагент. Равновесие смещается вправо: .
Б) — продукт. Равновесие смещается влево: .
В) — реагент. Равновесие смещается вправо: .
Г) — продукт. Равновесие смещается влево: .

💡 Почему так

Увеличение концентрации вещества смещает равновесие в сторону его расходования.

Ответ

✓ dzmen.ru

А — , Б — , В — , Г —

Тест Факторы смещения равновесия в сторону реагентов

Установите соответствие между уравнением обратимой химической реакции и факторами, способствующими смещению равновесия в сторону реагентов.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ:
А) $2N H_{3 (г)} ⇄ N_{2 (г)} + 3 H_{2 (г)} - Q$
Б) $C_{2} H_{2 (г)} + H_{2 (г)} ⇄ C_{2} H_{4 (г)} + Q$
В) $C_{2} H_{4 (г)} + H_{2} O_{(г)} ⇄ C_{2} H_{5} O H_{(г)} + Q$
Г) $2S O_{3 (г)} ⇄ 2S O_{2 (г)} + O_{2 (г)} - Q$

ФАКТОРЫ, СПОСОБСТВУЮЩИЕ СМЕЩЕНИЮ РАВНОВЕСИЯ В СТОРОНУ РЕАГЕНТОВ:

нагревание, уменьшение давления
охлаждение, уменьшение давления
охлаждение, увеличение давления

Запишите цифры в таблицу, расположив их в порядке, соответствующем буквам: А, Б, В, Г.

Решение

Нужно сместить равновесие влево, то есть в сторону реагентов.

А) Прямая реакция эндотермическая, значит, влево её смещает охлаждение. Слева моль газа, справа моль, значит, нужно увеличить давление: .
Б) Прямая реакция экзотермическая, значит, влево смещает нагревание. Слева моль газа, справа моль, значит, нужно уменьшить давление: .
В) Прямая реакция экзотермическая, нагревание. Слева моль газа, справа моль, давление уменьшить: .
Г) Прямая реакция эндотермическая, охлаждение. Слева моль газа, справа моль, давление увеличить: .

💡 Почему так

Нагревание смещает равновесие в сторону эндотермической реакции, охлаждение — в сторону экзотермической. Давление смещает равновесие в сторону меньшего числа молей газов.

Ответ

✓ dzmen.ru

А — , Б — , В — , Г —

Тест Смещение равновесия в сторону продуктов

Установите соответствие между уравнением химической реакции и изменением условий, которое приводит к смещению равновесия в сторону продуктов.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ:
А) $N_{2 (г)} + 3 H_{2 (г)} ⇄ 2N H_{3 (г)} + Q$
Б) $N_{2 (г)} + O_{2 (г)} ⇄ 2N O_{2 (г)} - Q$
В) $2S O_{2 (г)} + O_{2 (г)} ⇄ 2S O_{3 (г)} + Q$
Г) $C_{2} H_{2 (г)} ⇄ 2 C_{(тв)} + 2 H_{2 (г)} + Q$

РАВНОВЕСИЕ СМЕЩАЕТСЯ В СТОРОНУ ПРОДУКТОВ:

при повышении давления
при понижении давления
при нагревании

Запишите цифры в таблицу, расположив их в порядке, соответствующем буквам: А, Б, В, Г.

Решение

А) моль газа слева, моль справа. Продукты образуются при повышении давления: .
Б) моль газа слева, моль справа, давление не влияет. Прямая реакция эндотермическая, значит, нужно нагревание: .
В) моль газа слева, моль справа. Продукты образуются при повышении давления: .
Г) Я прочитал коэффициент перед как (на фото мелко). моль газа слева, моль справа, значит, продукты образуются при понижении давления: .

💡 Почему так

Давление смещает равновесие в сторону меньшего числа молей газа. Нагревание смещает его в сторону эндотермической реакции.

Ответ

✓ dzmen.ru

А — , Б — , В — , Г —

Тест Факторы смещения равновесия в сторону реагентов

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ:
А) $3F e_{(тв)} + 4 H_{2} O_{(г)} ⇄ F e_{3} O_{4 (тв)} + 4 H_{2 (г)} + Q$
Б) $C_{(тв)} + 2 H_{2 (г)} ⇄ C H_{4 (г)} + Q$
В) $2HB r_{(г)} ⇄ H_{2 (г)} + B r_{2 (г)} - Q$
Г) $H_{2} O_{(ж)} ⇄ H^{+}_{(р - р)} + O H^{-}_{(р - р)} - Q$

ФАКТОРЫ, СПОСОБСТВУЮЩИЕ СМЕЩЕНИЮ РАВНОВЕСИЯ В СТОРОНУ РЕАГЕНТОВ:

нагревание, уменьшение давления
охлаждение, уменьшение давления
охлаждение, увеличение давления

Запишите цифры в таблицу, расположив их в порядке, соответствующем буквам: А, Б, В, Г.

Решение

А) Прямая реакция экзотермическая, значит, влево смещает нагревание. Число молей газов не меняется ( и ), давление не влияет: .
Б) Прямая реакция экзотермическая, нагревание. Слева моль газа, справа моль, значит, давление уменьшить: .
В) Прямая реакция эндотермическая, значит, нужно охлаждение. Число молей газов не меняется ( и ), давление не влияет, поэтому подходит вариант с охлаждением: .
Г) Прямая реакция эндотермическая, охлаждение. Газов нет, давление не влияет: .

💡 Почему так

Если число молей газов не меняется или газов нет, давление равновесие не смещает. Тогда решает только температура.

Ответ

✓ dzmen.ru

А — , Б — , В — , Г —

Тест Способы воздействия на равновесие

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему, в которой протекает реакция $2Ba O_{2 (тв)} ⇄ 2Ba O_{(тв)} + O_{2 (г)} - Q$ , и направлением смещения равновесия при этом воздействии.

СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ:
А) увеличение давления
Б) добавление кислорода
В) нагревание
Г) добавление гелия (при постоянном объёме)

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ:

смещается в направлении прямой реакции
смещается в направлении обратной реакции
практически не смещается

Запишите цифры в таблицу, расположив их в порядке, соответствующем буквам: А, Б, В, Г.

Решение

А) Газ есть только справа (). Рост давления смещает равновесие влево: .
Б) Избыток продукта смещает равновесие влево: .
В) Прямая реакция эндотермическая, значит, нагревание смещает равновесие вправо: .
Г) Гелий инертен, концентрации реагирующих веществ не меняются: .

💡 Почему так

Инертный газ при постоянном объёме не меняет концентрации участников реакции, поэтому равновесие не смещается.

Ответ

✓ dzmen.ru

А — , Б — , В — , Г —

Тест Способы воздействия на равновесие

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему, в которой протекает реакция $Ca O_{(тв)} + C O_{2 (г)} ⇄ CaC O_{3 (тв)} + Q$ , и направлением смещения равновесия при этом воздействии.

СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ:
А) увеличение давления
Б) нагревание
В) добавление углекислого газа
Г) добавление аргона (при постоянном объёме)

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ:

смещается в направлении прямой реакции
смещается в направлении обратной реакции
практически не смещается

Запишите цифры в таблицу, расположив их в порядке, соответствующем буквам: А, Б, В, Г.

Решение

А) Газ только слева (). Рост давления смещает равновесие вправо: .
Б) Прямая реакция экзотермическая, значит, нагревание смещает равновесие влево: .
В) Добавление реагента смещает равновесие вправо: .
Г) Инертный газ при постоянном объёме на равновесие не влияет: .

💡 Почему так

Принцип Ле Шателье: система противодействует внешнему воздействию.

Ответ

✓ dzmen.ru

А — , Б — , В — , Г —

Тест Способы воздействия на равновесие

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $H_{2} O_{(ж)} + S^{2 -}_{(р)} ⇄ O H^{-}_{(р)} + H S^{-}_{(р)} - Q$ и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ:
А) повышение температуры
Б) добавление твёрдой щёлочи
В) разбавление раствора водой
Г) понижение давления

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ:

смещается в направлении прямой реакции
смещается в направлении обратной реакции
практически не смещается

Запишите цифры в таблицу, расположив их в порядке, соответствующем буквам: А, Б, В, Г.

Решение

А) Прямая реакция эндотермическая, значит, нагревание смещает равновесие вправо: .
Б) Щёлочь увеличивает концентрацию , значит, равновесие смещается влево: .
В) При разбавлении равновесие смещается в сторону большего числа частиц в растворе (гидролиз усиливается), то есть вправо: .
Г) Газов в системе нет, давление не влияет: .

💡 Почему так

Разбавление усиливает гидролиз, потому что равновесие смещается в сторону большего числа частиц в растворе.

Ответ

✓ dzmen.ru

А — , Б — , В — , Г —

Задача Расчёт концентраций при равновесии

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота (II) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции $2N O_{(г)} + O_{2 (г)} ⇄ 2N O_{2 (г)}$ в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация кислорода составила 0,8 моль/л, а равновесные концентрации оксида азота (II) и оксида азота (IV) — 1,9 и 0,4 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию NO и равновесную концентрацию $O_{2}$ .

Выберите из списка номера правильных ответов и запишите их в таблицу:

0,4 моль/л;
0,6 моль/л;
0,9 моль/л;
1,4 моль/л;
1,9 моль/л;
2,3 моль/л.

Решение

Из уравнения: на моль расходуется моль NO и моль . Образовалось , моль/л , значит, прореагировало , моль/л NO и , моль/л .

Исходная концентрация NO:

Равновесная концентрация :

💡 Почему так

Исходная концентрация равна равновесной плюс прореагировавшая. Равновесная равна исходной минус прореагировавшая.

Ответ

✓ dzmen.ru

;

Задача Расчёт концентраций при равновесии

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество аммиака и нагрели. В результате протекания обратимой реакции $2N H_{3 (г)} ⇄ N_{2 (г)} + 3 H_{2 (г)} - Q$ в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом равновесные концентрации аммиака и азота составили 0,1 и 0,3 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию $H_{2}$ и исходную концентрацию $N H_{3}$ .

Выберите из списка номера правильных ответов и запишите их в таблицу:

0,1 моль/л;
0,3 моль/л;
0,5 моль/л;
0,7 моль/л;
0,9 моль/л;
1,1 моль/л.

Решение

Из уравнения: образование моль идёт вместе с моль и расходом моль . Водород и аммиак в начале отсутствовали или были только аммиак, поэтому:

Прореагировало : моль/л.

💡 Почему так

Концентрации продуктов относятся как коэффициенты в уравнении. Исходная концентрация аммиака равна равновесной плюс прореагировавшая.

Ответ

✓ dzmen.ru

;

Задача Расчёт концентраций при равновесии

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы (VI). В результате протекания обратимой реакции $2S O_{3 (г)} ⇄ 2S O_{2 (г)} + O_{2 (г)} - Q$ в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом равновесные концентрации оксида серы (VI) и оксида серы (IV) составили 1 и 0,3 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию $O_{2}$ и исходную концентрацию $S O_{3}$ .

Выберите из списка номера правильных ответов и запишите их в таблицу:

0,15 моль/л;
0,25 моль/л;
0,9 моль/л;
1,3 моль/л;
1,6 моль/л;
2,6 моль/л.

Решение

Из уравнения: на моль образуется моль и расходуется моль .

Прореагировало : , моль/л.

💡 Почему так

и связаны как : , а образуется вдвое меньше, чем .

Ответ

✓ dzmen.ru

;

Задача Расчёт концентраций при равновесии

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида углерода (II) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции $2C O_{(г)} + O_{2 (г)} ⇄ 2C O_{2 (г)}$ в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация кислорода составила 1,8 моль/л, а равновесные концентрации угарного газа и углекислого газа — 2,9 и 1,4 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию CO и равновесную концентрацию $O_{2}$ .

Выберите из списка номера правильных ответов и запишите их в таблицу:

0,9 моль/л;
1,1 моль/л;
1,9 моль/л;
2,4 моль/л;
3,9 моль/л;
4,3 моль/л.

Решение

Образовалось , моль/л . Значит, прореагировало , моль/л CO и моль/л .

💡 Почему так

CO и связаны как : , а кислорода расходуется вдвое меньше.

Ответ

✓ dzmen.ru

;

Задача Расчёт концентраций при равновесии

В реакторе постоянного объёма смешали метан и пары воды. Через некоторое время установилось равновесие: $C H_{4 (г)} + H_{2} O_{(г)} ⇄ C O_{(г)} + 3 H_{2 (г)}$ . При этом исходная концентрация метана составила 0,2 моль/л, а равновесные концентрации воды и водорода — 0,04 и 0,3 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию CO и исходную концентрацию паров воды.

Выберите из списка номера правильных ответов и запишите их в таблицу:

0,04 моль/л;
0,06 моль/л;
0,1 моль/л;
0,14 моль/л;
0,16 моль/л;
0,26 моль/л.

Решение

Из уравнения: на моль образуется моль CO и расходуется моль .

Прореагировало : , моль/л.

💡 Почему так

Количества веществ пропорциональны коэффициентам. Исходная концентрация равна равновесной плюс прореагировавшая.

Ответ

✓ dzmen.ru

;

Лабораторная работаВлияние концентрации веществ на химическое равновесие

Лабораторная работа «Влияние концентрации веществ на химическое равновесие».

В четыре пробирки внесите по 5–10 капель разбавленных растворов хлорида железа (III) $FeC l_{3}$ и роданида аммония $N H_{4} CNS$ . Легким встряхиванием пробирок размешайте растворы. Поставьте все пробирки в штатив.

В одну из пробирок добавьте несколько капель концентрированного раствора хлорида железа (III), в другую — несколько кристаллов роданида аммония, в третью — хлорида аммония, а четвёртую пробирку оставьте для сравнения. Растворы размешайте энергичным встряхиванием или стеклянной палочкой.

При оформлении отчёта отметьте изменение интенсивности окраски в каждом случае, запишите уравнение реакции между $FeC l_{3}$ и $N H_{4} CNS$ и выражение константы равновесия данной реакции.

В каком направлении смещается равновесие и как изменяется концентрация каждого компонента в случае добавления: а) хлорида железа (III); б) роданида аммония; в) хлорида аммония?

Изучаемое равновесие: (поле для записи).

Результаты эксперимента (таблица): № пробирки (1–4) / Добавленное вещество / Степень изменения окраски раствора / Направление смещения равновесия.

Решение

Изучаемое равновесие:

Красная окраска даёт роданид железа .

Константа равновесия:

а) Добавили . Равновесие смещается вправо, окраска усиливается. Концентрации и растут, а уменьшается.
б) Добавили . Равновесие смещается вправо, окраска усиливается. Концентрации и растут, а уменьшается.
в) Добавили . Равновесие смещается влево, окраска ослабевает. Концентрации и растут, а уменьшается.

💡 Почему так

При увеличении концентрации одного из веществ равновесие смещается в сторону его расхода (принцип Ле Шателье). Ниже таблица заполнена по порядку добавления веществ из описания опыта. Реальный результат зависит от вашего опыта.

Ответ

✓ dzmen.ru

Уравнение: .
Таблица результатов:

Добавленное вещество	Изменение окраски	Смещение равновесия
(конц.)	усиливается	вправо
(кристаллы)	усиливается	вправо
	ослабевает	влево
ничего (для сравнения)	не меняется	не смещается

Помогло?

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением…